Электролиз расплава. Для примера рассмотрим электролиз расплава СuCl2, который диссоциирует на ионы Сu2+ и Cl⁻. При подключении напряжения к электродам через расплав начинает протекать электрический ток. Так, при электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полу реакциями:
на катоде (–): Сu2+ + 2e → Cu0 – катодное восстановление (6.6)
на аноде (+): 2 Cl– – 2e → Cl2 – анодное окисление (6.7)
Общая реакция электрохимического разложения вещества представляет собой сумму двух электродных полу реакций, и для хлорида меди она выразится уравнением:
Cu2+ + 2 Cl– → Cu + Cl2 (6.8)
