Конспект по дисциплине «Лабораторные методы исследования минерального сырья» для специальности «Геологическая съемка, поиск и разведка месторождений полезных ископаемых»



Pdf көрінісі
бет27/38
Дата08.11.2022
өлшемі1,09 Mb.
#157109
түріКонспект
1   ...   23   24   25   26   27   28   29   30   ...   38
Байланысты:
13.-Лабораторные-методы-исследования-минерального-сырья

Кристаллоскопические реакции. 
Основаны на получении в результате реакции кристаллического осадка, характерной 
формой выпав¬ших кристаллов и их окраской. Для получения кристаллического осадка 
минерал растворяют на стекле, а затем к полученному раствору прибавляют каплю или 2-3 
кристаллика реактива - осадителя. Выпавшие кристаллы изучают под лупой. Иногда 
стекло следует подогреть, но не допускать выпаривания раствора. 
Пламенные реакции (метод паяльной трубки). Эти исследования проводятся при изучении 
шлиха в первую очередь, особенно при наличии щелочных или шелочно-земельных 
элементов. Осколок минерала вносят пламя паяльной трубки при помощи пинцета. Пламя 
должно скользить по поверхности минерала. Наблюдают за окраской пламени. В ряде 
случаев минерал перед прокаливанием смачивают в НС1. т.к. образующиеся при этом 
хлориды легко летучие. 
Все реакции проводятся на часовом стекпе.


32 
Опыт 1. Реакция катионов Nа . Действие гексагидроксостибата калия К[Sb(ОН)
6

К 1 капле раствора натрия прибавить столько же реактива и потереть стеклянной палочкой 
смесь. Рас¬смотрите осадок, убедитесь, что он кристаллический. Запишите уравнение 
реакции в молекулярном и ионном виде (реакция обмена). 
Опыт 2. Реакция катиона калия. 
Гексанитрокобальтат натрия Nа
3
[Со(NO
2
)
6

К 1 капле раствора соли калия прибавить 3 капли реактива и потрите стеклянной палочкой. 
Выпадает желтый кристаллический осадок (но не аморфный). Составьте уравнения 
реакций в молекулярном и ионном виде. 
Опыт 3. Реакция катиона NH
4
+
Реактив Несслера К2[ HgJ4] 
+
КОН 
К 1 капле раствора соли NH
4
+
на часовом стекле прибавьте 1-2 капли реактива Несселера. 
Выполняя реакцию обязательно действуйте избытком реактива, т.к. образующийся осадок 
растворим в солях NH
4
+
. От следов аммиака или ионов NH
4
+
красно-бурый осадок не 
выпадает, но раствор окрашивается в желтый или оранжевый цвет. Составьте уравнение 
реакции. 
Опыт 4. Реакция катиона Mg
2+
Хромоген черный
К 2 каплям соли Mg
2+
добавить 1 каплю раствора аммиака и 1 каплю хромогена черного ( 
хромоген черный массой 0,5г. растворяют в 10 мл аммонийной буферной смеси и доводят 
эталоном до 100мл). Раствор становится вино - красным, но осадок не выпадает. Вместо 
раствора хромогена можно использовать сухой реактив (несколько крупинок) 
Опыт 5. Реакция катиона Ва
2+
дихромат калия
К 1 капле раствора соли Ва
2+
добавить 1 каплю раствора дихромата калия и 1 каплю 
раствора ацетата свинца. Составьте уравнение реакции между дихроматом калия и солью
Ва
2+
(При добавлении в раствор Рв(СН
3
СОО)
2
происходит полное осаждение иона Ва
2+)
Серная кислота
к 1 капле соли Ва
2+
добавьте 1 каплю H
2
SO
4
. Посмотрите форму кристаллов, составьте 
уравнение реакции. 
Опыт 6. Реакция катиона Ca
2+
К капли соли Ca
2+
добавьте каплю оксалата аммония. Обратите внимание на структуру 
осадка, попробуйте подогреть. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. 
Серная кислота 
К капле раствора соли Ca
2+
добавьте столько же соли серной кислоты и упарьте до 
появления каймы по краю капли. Рассмотрите игольчатые кристаллы гипса, собраннын в 
пучки. Напишите уравнения реакции. 


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   23   24   25   26   27   28   29   30   ...   38




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет