Лабораторная работа №8 «Галогены» Студент группы с-22-261-1 Тепляков К. А. Проверил: к т. н., доцент Васильченко Ю. М
жүктеу/скачать 34,23 Kb.
|
1 2
Байланысты:Halogens
- Бұл бет үшін навигация:
- Наблюдение
- Вывод
- Выполнение опыта
- Наблюдения
- Опыт №3. «Восстановление дихромата калия» Выполнение опыта
- Опыт №4. «Восстановление хлорида железа (III)» Выполнение опыта
- Общий вывод
| Экспериментальная часть:
Опыт №1. «Получение хлора окислением хлороводородной кислоты» Выполнение опыта: в две пробирки раздельно внесли несколько кристалликов KMnO4 и K2Cr2O7. В обе пробирки добавили 3 капли концентрированной соляной. Обе пробирки позже подогрели. Наблюдение: с перманганатом калия раствор стал тёмно-коричневого цвета, хотя изначально был фиолетового цвета, с дихроматом образовался раствор с оранжевым цветом, каким он и был изначально, в обоих случаях выделился газ жёлто-зелёного цвета с едким запахом. Реакции: 1) K+Mn+7O4-2 + H+Cl- → Cl20 + K+Cl- + Mn+2Cl2- + H2+O-2 ок-ль в-ль KMnO4 → K1+ + MnO4-; MnCl2 → Mn2+ + 2Cl-; HCl → H+ + Cl-
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- → 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl20 ⇓ 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 2) K2+Cr2+6O7-2 + H+Cl- → Cl20 + K+Cl- + Cr+3Cl3- + H2+O-2 ок-ль в-ль K2Cr2O7 → 2K1+ + Cr2O72-; CrCl3 → Cr3+ + 3Cl-; HCl → H+ + Cl-
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- → 2Cr+3 + 7H2O + 3Cl20 ⇓ K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O Вывод: в данном опыте мы смогли получить газ жёлто-зелёного цвета, с едкими, удушающими свойствами – хлор. Опыт №2. «Получение хлора электролизом хлороводородной кислоты» Выполнение опыта: взяли штатив U-образной трубкой, вылить в трубку раствор соляной кислоты. Пропустили через раствор электрический ток, после отключили от источника питания электролизёр, достали инертные электроды из раствора, и с обоих сторон добавили 4 капли раствора йодида калия. Наблюдения: в одном колене наблюдали появление пузыриков газа. В другом колене трубки наблюдали появление пузыриков газа, а после окрашивание, в месте добавления раствора йодида калия, в коричневый цвет. Электролиз:
K(в-е): 1. А(ок-е): 1. = 2. 3. (Анод не окисляется; подкисление, лакмус красный) Суммарное уравнение электролиза:
Проба на выделение хлора: (коричневого цвета); Вывод: в ходе электролиза наблюдали выделение водорода на катоде и выделение хлора на аноде. Оба газа не было видно, и различили мы их с помощью соли йода, которая после реакции с хлором окрасила раствор, в коричневый цвет. Опыт №3. «Восстановление дихромата калия» Выполнение опыта: в три пробирки внесли по 3 капли дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Добавили по 3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую – бромида и в третью – хлорида. Растворы перемешали стеклянной палочкой. После все растворы нагрели. Наблюдение: при комнатной температуре изменения произошли только в 1 пробирке, выпал осадок тёмно-фиолетового и раствор стал зелёного цвета, изначально был оранжевым. При нагревании реакция шла незначительно, во второй пробирке выделялся едкий газ, жёлто-зелёного цвета, и в третьей пробирке почти ничего не происходило. 1) K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O 2) K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KCl → Cr2(SO4)3 + 3Cl2↑ + 4K2SO4 + 7H2O (при t ) 3) K2Cr2O7 + H2SO4 + KBr ↛ (при t ) Вывод: галогенид-ионы в ходе реакции окислялись до простых веществ, реакция хорошо прошла только с иодидом калия, потому энергия связи этого вещества значительно меньше, чем у хлорида и бромида. Опыт №4. «Восстановление хлорида железа (III)» Выполнение опыта: в три пробирки внесли по 3 капли хлорида железа (III), подкисленного серной кислотой. Добавили по 3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую – бромида и в третью – хлорида. Растворы перемешали стеклянной палочкой. После все растворы нагрели. Наблюдение: при комнатной температуре изменения произошли только в 1 пробирке, выпал осадок тёмно-фиолетового и раствор стал красного цвета, изначально был жёлто-оранжевым. При нагревании реакция шла незначительно, во второй пробирке выделялся едкий газ, жёлто-зелёного цвета, и в третьей пробирке раствор стал немного желтее. 1) 2FeCl3 + H2SO4 + 2KI → 2FeCl2 + I2↓ + K2SO4 + 2HCl 2) 2FeCl3 + H2SO4 + 2KCl → 2FeCl2 + Cl2↑ + K2SO4 + 2HCl (при t ) 3) 2FeCl3 + H2SO4 + 2KBr → 2FeCl2 + Br2↑ + K2SO4 + 2HCl (при t ) Вывод: галогенид-ионы в ходе реакции окислялись до простых веществ, реакция хорошо прошла только с иодидом калия, с остальными только при нагревании и то незначительно, поэтому энергия связи этого вещества значительно меньше, чем у хлорида и бромида. Общий вывод: мы познакомились со свойствами галогенов, в основном они бывают окислителями, но также могут быть как восстановители. Галогенид-ионы способны быть только восстановителями, и их восстановительная способность растёт снизу-вверх по группе периодической системы Менделеева, то есть йод > бром > хлор > фтор. жүктеу/скачать 34,23 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2