Лекция 2 Тема Строение атома. Псхэ план Состав и модели строения атома. Квантовые числа
Нормальное и возбужденное состояния атома
жүктеу/скачать 52,16 Kb.
|
Н.Х.Лекц.2 Строение атома
ТФП.КАЗ.МЕТОД. на 2023-2024
- Бұл бет үшін навигация:
- 2.5 Периодическая система и свойства элементов
| 2.4 Нормальное и возбужденное состояния атома
Энергия атома принимает определенные значения и может изменяться только при квантовом переходе. Если атом находится в нормальном состоянии, то его электроны занимают уровни с минимальной энергией. При внешнем воздействии на атом, связанном с передачей ему энергии, электроны переводятся на более высокие энергетические уровни. Такое состояние атома называется возбужденным. При таком переходе электроны отдают некоторое количество энергии, которое соответствует энергетической разности между уровнями. Возбуждение атомов возможно только при условии, что на внешнем уровне имеются свободные орбитали и спаренные электроны. Следовательно, возбуждение атома заключается в распаривании электронов, находящихся на более низких подуровнях внешнего уровня, и переходе их на свободные орбитали более высоких подуровней этого уровня. С позиции электронного строения атома число неспаренных электронов определяет валентность элемента (В). Для s-элементов валентными электроны являются n(s)ē, для р – элементов: n(s2 + pх)ē, для d–элементов: (n(s2)+ (n–1)dх)ē, а для f–элементов: (n(s2)+(n–2)fх)ē, где х– число электронов р–, d– или f – подуровня. Например, элемент атома серы может находится в следующих состояниях: 3s2 3р43d0 (нормальное состояние, В=2);
3s2 3р33d1 (1ое - возбужденное состояние, В=4);
3s1 3р33d2 (2ое - возбужденное состояние, В=6).
2.5 Периодическая система и свойства элементов 1 марта 1869г. Д.И. Менделеев открыл периодический закон: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Современная формулировка периодического закона:свойства элементов, простых веществ и соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов (ПСХЭ). Существует несколько вариантов ПСХЭ, наиболее распространена короткая форма. Рассмотрим ее: ПСХЭ состоит из 7 периодов, 8 групп (16 подгрупп) и 10 рядов; I, II, III – малые периоды, состоят из одного ряда и малого количества элементов ( I – 2 элемента, II, III – по 8 элементов); IV, V, VI, VII – большие периоды состоят из двух рядов: четного и нечетного (IV, V- по 18 элементов, VI – 32 элемента, VII -незавершен); Каждый период начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом: Li - Ne, Na – Ar, K – Kr, Rb – Xe, Cs - Rn (искл. I, VII периоды). Элементы П-го, Ш-го и больших периодов нечетных рядов называют типическими, к ним относятся s-, p- элементы. Элементы больших периодов четных рядов называют переходными, к ним относятся d- элементы. В VI и VII периодах вслед за лантаном (№ 57) и актинием (№ 89) расположено по 14 элементов, называемых соответственно, лантаноидами и актиноидами, к ним относятся f- элементы. Группа делится на главную (А) и побочную подгруппы (В). s-, p- элементы объединены в главную, d-, f- элементы объединены в побочную подгруппы. Между положением элемента в ПСХЭ и строением его атома существует тесная взаимосвязь, которая имеет периодический характер. Все химические элементы ПС расположены по мере возрастания заряда ядра атома. Возрастание положительного заряда ядра приводит к периодическому повторению строения внешних электронных оболочек атомов, а значит к периодическому повторению свойств элементов и их соединений (физический смысл периодического закона). В одном периоде объединены элементы, имеющие одинаковое число энергетических уровней, а в одной группе объединены элементы, имеющие одинаковое число валентных электронов. Периодичность строения электронных оболочек обуславливает периодичность свойств элементов и их соединений: металличность (Ме) и неметалличность (н/Ме), электроотрица-тельность (ЭО), энергия ионизации (ЭИ), сродство к электрону (СЭ), радиус атома (r), степень окисления (с.о.), кислотно-основные свойства гидроксидов и окислительно-восстановительные свойства простых веществ. жүктеу/скачать 52,16 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|