Лекция 2 Тема Строение атома. Псхэ план Состав и модели строения атома. Квантовые числа
жүктеу/скачать 52,16 Kb.
|
Н.Х.Лекц.2 Строение атома
- Бұл бет үшін навигация:
- Металличность и неметалличность элемента
- Энергия ионизации (ЭИ)
| по периоду слева направо: Ме, н/Ме, ЭИ, СЭ, ЭО, r, с.о., кислотный характер гидроксидов, основной характер гидроксидов, окислительные свойства
простого вещества, а восстановительные свойства простого вещества (– свойство увеличивается, – свойство уменьшается). по группе (А) сверху вниз: Ме, н/Ме, ЭИ, СЭ, ЭО, r, с.о.=const, кислотный характер гидроксидов, основной характер гидроксидов, окислительные свойства простого вещества, а восстановительные свойства простого вещества (– свойство увеличивается, – свойство уменьшается). Металличность и неметалличность элемента - металличность (Ме) элемента характеризует способность отдавать электроны, а неметалличность (н/Ме) – способность принимать электроны. По группе сверху вниз Ме – свойства усиливаются, а н/Ме – свойства ослабевают; это связано с тем, что с увеличением радиуса атома ослабевает притяжение валентных электронов ядром, поэтому атом легко их теряет и заряжается положительно. По периоду слева направо Ме – свойства ослабевают, а н/Ме – свойства возрастают; это связано с тем, что с увеличением заряда ядра и числа электронов увеличивается сила притяжения электронов ядром. Энергия ионизации (ЭИ) – характеризует минимальную энергию, которую необходимо затратить для отрыва от атома наиболее слабо связанного с ядром электрона: Э0 – ē → Э+ - ЭИ (эВ) Энергия ионизации (ЭИ) является мерой «металличности» элемента: чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон и тем сильнее выражены металлические свойства элемента. По группе (А) сверху вниз ЭИ уменьшается, а по периоду слева направо ЭИ увеличивается. Как правило, ЭИ (Ме) < 8,7 эВ, а ЭИ (н/Ме) > 8,7 эВ. Так, например ЭИ(Na) = 5,14 эВ, ЭИ(Cl) = 12,97 эВ. жүктеу/скачать 52,16 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|