Лекция 2 Тема Строение атома. Псхэ план Состав и модели строения атома. Квантовые числа
жүктеу/скачать 52,16 Kb.
|
Н.Х.Лекц.2 Строение атома
| 1s2 → 2s2 → 2p6 → 3s2 → 3p6 → 4s2 → 3d10 → 4p6 → 5s2 → 4d10 →
5p6 → 6s2 → 4f14 → 5d10 → 6p6 → 7s2 → 5f14 → 6d10… Заполнение электронами атомных орбиталей одного подуровня подчиняется правилу Хунда (1927): атом имеет устойчивое состояние, если на одном подуровне электроны располагаются так, чтобы модуль суммы спиновых квантовых чисел (суммарный спин) электронов был максимален. Атомная орбиталь (АО) одного подуровня вначале заполняются электронами (ē) с параллельными спинами, а затем происходит их заполнение электронами (ē) с антипараллельными спинами. Например: р - АО заполняется следующим образом:
т.к. в первых двух случаях суммарный спин по модулю имеет максимальное значение: – 1/2 – 1/2 – 1/2= 3/2 или + 1/2 + 1/2 + 1/2 = 3/2 , а в третьем и четвертом случаях – минимальное значение: – 1/2 + 1/2 – 1/2 = 1/2 или + 1/2 – 1/2 + 1/2= 1/2. Структура электронной оболочки атома с расположенными по уровням, подуровням и атомным орбиталям электронами называетсяэлектронной конфигурацией атома (записывается в виде электронной или электронно-графической формулы). Например: для атома элемента азота: 1) электронная формула: 1s22s22p3 2) электронно-графическая формула:
1s2 2s2 2p3 Большие арабские цифры в электронной формуле обозначают энергетические уровни. Буквы s, p, d, f обозначают подуровни, а малые арабские цифры соответствуют числу электронов на каждом подуровне. При написании электронных формул атомов некоторых элементов (Cr, Cu и т.д.) следует учитывать так называемый «проскок» электрона с ns - подуровня на (n-1)d - подуровень. «Проскок» электрона объясняется стремлением атома иметь более устойчивую электронную конфигурацию (состояние атома с полностью или наполовину заполненным подуровнем). Так электронная формула атома хрома Cr должна быть …4s23d4, однако на внешнем уровне (n) у Cr не 2ē, а 1ē, т.к. 2ой ē«провалился» на (n-1)d–подуровень, поэтому, расположение электронов имеет вид: …4s13d5 (более энергетически выгодное состояние). В зависимости от того, на какой энергетический подуровень поступает последний электрон атома, все элементы делят на четыреэлектронных семейства. Элементы, принадлежащие этим семействам, называются s, p, d, f –элементами. Для s-, p-элементов последний электрон поступает на n–ый, для d–элементов на (n–1)-ый, а для f –элементов на (n–2)-ой энергетический подуровень. Например:Cr (…4s13d5) d–элемент, а Na (…3s1) s – элемент. жүктеу/скачать 52,16 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|