Nē = 2n2, где n – номер уровня (периода)
Например: n = 1, Nē = 2 (s2); n = 2, Nē = 8 (s2p6); n = 3, Nē = 18 (s2p6d10); n =4 (5,6,7), Nē = 32 (s2p6d10f14), т.к. всего 4 подуровня.
2.2 Квантовые числа
Для характеристики атомных орбиталей и электронов, находящихся на них, используются квантовые числа.Каждый электрон в атоме характеризуется своим набором квантовых чисел – главного n, орбитального ℓ, магнитного mℓ и спинового ms.
Главное квантовое число (n) - характеризуетэнергию электрона иразмеры электронного облака: чем больше значение главного квантового числа, тем больше энергия электрона и тем больше размеры имеет его электронное облако. n равно номеру периода и имеет значение n =17.
Следовательно,n - определяет число энергетических уровней.
Орбитальное квантовое число (ℓ) – характеризует пространственную конфигурацию электронного облака (орбитали) и различие значений энергии электронов одного и тоже уровня.Так, s-АО имеют форму шара, p-АО – форму вытянутой восьмерки (гантели), d-АО – четырех лепестковую форму (две скрещенные гантели), f- АО – более сложную форму. С усложнением формы орбитали, энергия атомной орбитали (АО) возрастает.
ℓ равно числу подуровней и рассчитывается по формуле: ℓ = n– 1, где ℓ=03.
Подуровень, имеющий значение:
ℓ=0 называется s – подуровнем, число подуровней = 1;
ℓ=1 называется p – подуровнем, число подуровней = 2;
ℓ=2 называется d – подуровнем, число подуровней = 3;
ℓ=3 называется f – подуровнем, число подуровней = 4.
Электроны, расположенные на этих подуровнях называют соответственно s, p, d, f –электронами, которые образуют соответственно s, p, d, f - АО.
Например: для p – подуровня 2го уровняn=2, ℓ=1.
Следовательно,ℓ - определяет число подуровней
|
