Физикалық және химиялық қасиеттері Еркін түрде ол O2 ("қарапайым" оттегі) және O3 (озон) екі модификация түрінде кездеседі. O2 - түссіз және иіссіз газ. Қалыпты жағдайда оттегі газының тығыздығы 1,42897 кг / м3 құрайды. Сұйық оттегінің қайнау температурасы (сұйықтық көк түске ие) -182,9°C. -218,7°C-тан -229,4°C-қа дейінгі температурада текше торы бар қатты оттегі бар (- модификация), -229,4°C-тан -249,3°C-қа дейінгі температурада-алтыбұрышты тормен модификация және -249,3°C-тан төмен температурада-текше-модификация. Жоғары қысым мен төмен температурада қатты оттегінің басқа модификациялары алынады.
Көптеген заттармен оттегі қыздырусыз өзара әрекеттеседі, мысалы, сілтілі және сілтілі жер металдарымен (Li2O, CaO және т.б. тиісті оксидтер, Na2O2, BaO2 және т. б. пероксидтер және CO2, RbO2 типті супероксидтер және т. б.), болат өнімдерінің бетінде тот пайда болады. Қыздырусыз оттегі ақ фосформен, кейбір альдегидтермен және басқа да органикалық заттармен әрекеттеседі.
Күкірт - бұл сары түсті қатты сынғыш зат, суда ерімейді, сумен суланбайды және оның бетінде жүзеді. Ол көміртегі дисульфидінде және басқа органикалық еріткіштерде жақсы ериді, жылу мен электр тогын нашар өткізеді. Балқу кезінде күкірт 160°C температурада қараңғыланатын, тұтқырлығы жоғарылайтын, ал 200 °C температурада күкірт шайыр сияқты қара қоңыр және тұтқыр болады. Бұл сақина молекулаларының бұзылуына және полимерлі тізбектердің пайда болуына байланысты. Әрі қарай қыздыру тізбектердің бұзылуына әкеледі және сұйық күкірт қайтадан мобильді болады. Күкірт жұптары сарғыш-сарыдан сабан-сарыға дейін түске ие. Бу S8, S6, S4, S2 құрамындағы молекулалардан тұрады. 1500 °C-тан жоғары температурада S2 молекуласы атомдарға ыдырайды.
