Лекция тақырыбы: Сутегі. Оның қосылыстары су және ауыр су. Лекция жоспары: Сутегі және оның қосылыстары. Ауыр су туралы
жүктеу/скачать 267,85 Kb.
|
1 лекция (2)
Нұрдос бөж эволюция, молекул.био.Бағаналы жасушалар, фиброзды кавернозды туберкулез
| Химиялық қасиеттері.
Оттегін қыздырғанда, тіпті аз болса да, химиялық белсенділігі күрт артады. Тұтану кезінде ол сутегімен, метанмен, басқа да жанғыш газдармен, көптеген қарапайым және күрделі заттармен жарылыспен әрекеттеседі. Оттегі атмосферасында немесе ауада қызған кезде көптеген қарапайым және күрделі заттар күйіп, әртүрлі оксидтер пайда болатыны белгілі, мысалы: S+O2 = SO2; O2 + O2 =22 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3; 2Cu + O2 = 2CuO 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O; 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Егер оттегі мен сутегі қоспасы бөлме температурасында шыны ыдыста сақталса, бұл су түзудің экзотермиялық реакциясы 2Н2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж Бұл өте баяу жүреді; есептеу бойынша, алғашқы су тамшылары ыдыста шамамен миллион жылдан кейін пайда болуы керек. Бірақ осы газдардың қоспасы бар ыдысқа платина немесе Палладий (катализатор рөлін атқаратын), сондай-ақ тұтану кезінде реакция жарылыспен жүреді. N2 азотымен оттегі жоғары температурада (шамамен 1500-2000°C) немесе азот пен оттегі қоспасы арқылы электр разрядымен әрекеттеседі. Бұл жағдайда азот оксиді (II)қайтымды түзіледі: N2 + O2 = 2NO Содан кейін пайда болған NO оттегімен әрекеттесіп, қоңыр газ (азот диоксиді)түзеді: 2NO + O2 = 2NO2 Металл емес заттардан оттегі галогендермен, металдардан-күміс, алтын, платина және т. б. асыл металдармен тікелей әрекеттеспейді. Күрделі заттармен: 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O Оттегі атомдарының тотығу күйі -2 болатын екілік оттегі қосылыстары оксидтер деп аталады (бұрынғы атауы-оксидтер). Оксидтердің мысалдары: көміртегі оксиді (IV) CO2,күкірт оксиді (VI) SO3, мыс оксиді (I) Cu2O, алюминий оксиді Al2O3, марганец оксиді (VII) Mn2O7. Бөлме температурасында күкірт тек сынаппен әрекеттеседі. Температураның жоғарылауымен оның белсенділігі едәуір артады. Қыздырылған кезде күкірт инертті газдар, азот, селен, теллур, алтын, платина, иридий және йодтан басқа көптеген қарапайым заттармен тікелей әрекеттеседі. Азот пен алтын сульфидтері жанама түрде алынады. Металдармен өзара әрекеттесу Күкірт тотығу қасиеттерін көрсетеді, өзара әрекеттесу нәтижесінде сульфидтер түзіледі: Cu + S = CuS. Сутекпен әрекеттесу 150-200 °C кезінде жүреді: H2 + S = H2S. Оттегімен әрекеттесу Күкірт оттегіде 280 ° С температурада, ауада 360 °С температурада жанады, бұл ретте оксидтердің қоспасы түзіледі: S + O2 = SO2; 2S + 3O2 = 2SO3. Фосфор мен көміртектің өзара әрекеттесуі Ауаға қол жеткізбестен қыздырылған кезде күкірт тотығу қасиеттерін көрсететін фосформен, көміртегімен әрекеттеседі: 2P + 3S = P2S3; 2S + C = CS2. Фтормен өзара әрекеттесу Күшті тотықтырғыштардың қатысуымен ол тотықсыздану қасиеттерін көрсетеді: S + 3F2 = SF6. Күрделі заттармен өзара әрекеттесуі Күрделі заттармен әрекеттескен кезде күкірт тотықсыздандырғыш сияқты әрекет етеді: S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4 Диспропорция реакциясы Күкірт диспропорция реакцияларына қабілетті, сілтімен әрекеттескенде сульфидтер мен сульфиттер түзіледі: 3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O Селен. Ауада селен тұрақты; оттегі, су, тұз және сұйылтылған күкірт қышқылдары оған әсер етпейді, концентрацияланған азот қышқылы мен патша арағында жақсы ериді, сілтілерде тотығумен ериді. Қосылыстардағы Селен тотығу күйіне ие -2, + 2, + 4, +6. Иондану энергиясы Se0 > Se1 + > Se2 + > Se3 + сәйкесінше 0,75; 21,5; 32 эв. Оттегімен селен бірқатар оксидтер түзеді: SeO, Se2O3, SeO2, SeO3. Соңғы екеуі-селен H2SeO3 және селен H2SeO4 қышқылдарының ангидридтері (тұздар-селениттер мен селенаттар). Ең тұрақты SeO2. Галогендермен Селен SeF6, SeF4, SeCl4, SeBr4, Se2Cl2 және басқаларын береді. Күкірт пен теллур Селен қосылған қатты ерітінділердің үздіксіз қатарын құрайды. Азотпен Селен Se4N4, көміртегімен - CSe2 береді. Р2Ѕе3, Р4Ѕе3, P2Se5 фосфорымен белгілі қосылыстар. Сутегі селенмен T>=200 °C температурада әрекеттесіп, H2Se түзеді; судағы H2Se ерітіндісі селен қышқылы деп аталады. Металдармен әрекеттескенде селен селенидтер түзеді. Селеннің көптеген күрделі қосылыстары алынды. Селеннің барлық қосылыстары улы. Теллур. Атомның сыртқы электронды қабығының конфигурациясы Te 5s25p4. Қосылыстарда -2; +4; + 6, сирек +2 тотығу күйін көрсетеді. Теллур - Күкірт пен селеннің химиялық аналогы, металл қасиеттері анағұрлым айқын. Оттегімен бірге теллур (II) Тео оксидін, (IV) ТеО2 оксидін және (VI) тео3 оксидін құрайды. ТеО газ фазасында 1000 °C-тан жоғары. ТеО2 ауада жанған кезде алынады, амфотериялық қасиеттерге ие, суда еріту қиын, бірақ оңай - қышқыл және сілтілі ерітінділерде. ТеО3 тұрақсыз, оны тек теллур қышқылының ыдырауымен алуға болады. Қызған кезде теллур сутегімен әрекеттесіп, h2te теллуродын түзеді-өткір, жағымсыз иісі бар түссіз улы газ. Галогендермен оңай әрекеттеседі; ол Te2 және Te4 типті галогендермен сипатталады (мұндағы X - Cl және VH); tef4, TeF6 де алынады; олардың барлығы оңай ұшады, су гидролизденеді. Теллур металдармен (S, P), сондай-ақ металдармен тікелей әрекеттеседі; ол бөлме температурасында концентрацияланған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттеседі, соңғы жағдайда TeSO3 түзіліп, TeOSO4-ке дейін қызады. Салыстырмалы түрде әлсіз қышқылдар белгілі: теллурий (судағы н2те ерітіндісі), теллурий Н2ТеО3 және теллурий Н6ТеО6; олардың тұздары (сәйкесінше теллуридтер, теллуриттер және теллураттар) суда әлсіз немесе толығымен ерімейді (сілтілі металдар мен аммоний тұздарын қоспағанда). Теллурдың кейбір органикалық туындылары белгілі, мысалы RTeH, диалкилтеллуридтер r2te-жағымсыз иісі бар оңай қайнайтын сұйықтықтар. жүктеу/скачать 267,85 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|