Любая система стремится занять самое устойчивое состояние. Как правило такому состоянию соответствует минимум энергии в системе. Соответственно электроны будут выбирать атомную орбиталь с минимальным уровнем энергии. Уровень энергии определяется правилом Клечковского.
Правило Клечковского.
Правило Клечковского: при увеличении заряда ядра атома заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l), а при равных значениях суммы (n+l) – в порядке возрастания n.
Принцип запрета Паули: в одном атоме не может быть электронов с четыремя одинаковыми квантовыми числами.
На одной атомной орбитали может находится не более двух электронов, причем их спиновые числа должны быть равны + ½ и - ½.
Правило Гунда
Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спинового числа их (│∑ms│) максимально.
Электронные семейства атомов
В химических реакциях участвую электроны с последнего энергетического уровня. Такие электроны называются «валентными». В зависимости от того, на каком подуровне находятся последние валентные электроны выделяют следующие семейства химических элементов:
s – элементы, валентные электроны находятся на последнем s - подуровне
p – элементы, валентные электроны находятся на последнем s- и p- подуровнях
d – элементы, валентные электроны находятся на последнем s- и предпоследнем d - подуровнях
1 Коренев Ю.М., Овчаренко В.П. Общая и неорганическая химия. Курс лекций. Часть I. Основные понятия, строение атома, химическая связь. – М.:Школа имени А. Н.Колмогорова, Издательство Московского университета, 2000. – 60 с.
