Взаимодействие водорода со сложными веще- ствами.
WO3 + 3H2 = W + 3H2O CuO + H2 = Cu + H2O
В этих реакциях водород является восстанови- телем, т.е. он отнимает кислород от оксидов, приводя их в первоначальное состояние, вос- станавливает их.
Уровень 3 –
применение
|
Напишите уравнения реакций взаимодействия этих соединений с водородом, определите их типы: Br2, PbO2, I2, V2O5.
|
Уровень 4 –
анализ
|
Как заряжается водород в соединениях с метал- лами и неметаллами? (CaH2, H2S, CH4, nH3) Почему атом водорода расположен в ІА и VIIA группах?
Почему водород применяют для заполнения воз- душных шаров, в чем опасность этого способа?
Объясните, почему перед использованием водо- рода обязательно нужно проверить его на чисто- ту.
Какие металлы можно получить из оксидов, действуя на них водородом? Напишите уравне- ния соответствующих реакций.
|
Уровень 5 –
синтез
|
Приведите примеры соединений, в которых во- дород заряжен –1, 0, +1, представьте схемы об- разования эти соединений с применением точек и крестиков.
|
Уровень 6 –
оценка
|
Какие интересные моменты вы можете назвать? Можно ли было провести урок более интересно и привлекательно, какие для этого предложе- ния с вашей стороны?
|
225
Запомните новые понятия
|
Протий, дейтерий, тритий, легкая вода, тяже- лая вода, сверхтяжелая вода, гидрид, протон
|
Домашнее задание
|
Заполнив эту схему и таблицу, повторите физи- ческие и химические свойства водорода.
Н2
|
Характеристика
|
Водород
|
Запах
|
|
Цвет
|
|
Растворимость в воде
|
|
Легче или тяжелее воздуха
|
|
Ткип
|
|
ρ
н.у.
|
|
226
«Кислород – химический элемент и простое вещество»
Уровни
|
Объем и содержание изучаемого материала
|
Уровень 1 –
знать
|
Характеристика кислорода по его месту в ПСХЭ:
1. Кислород – элемент 2 периода, VІА подгруп- пы. Атомный номер 8, относительная атомная масса 16, заряд ядра +8, р=8, n=8, ē=8, ва- лентности в соединениях – І, II. Электронная конфигурация атома кислорода в основном со- стоянии 1s22s22p4. Название элемента oхgenium означает «образующий кислоту». По валентно- сти кислорода определяют валентность других элементов.
Распространение в природе: кислород – самый распространенный в природе элемент, он со- ставляет 23,15% массы воздуха, 20,95% объема
воздуха, 49,4% земной коры, 62% организма человека и 85,7% массы морской воды.
Физические свойства кислорода
О2
Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды
–183°С –219°С
Газ без цвета, Жидкость Кристаллы вкуса и запаха синего цвета синего цвета
Изотопы: в атмосфере земли содержатся 99,759%
16O, 0,037 % 17 O, 0,204 % 18O.
6 6 6
Кислород О2 – простое вещество, молекула двух- атомна, атомы связаны между собой двойной ковалентной неполярной связью, относительная
|
227
|
Уровень 2 –
понимать
|
молекулярная масса 32. Это газ без запаха, цве- та и вкуса (ρ=1,43 г/л). Чуть тяжелее воздуха, плохо растворяется в воде (в 100 г воды при 20°С растворяется 3 объема), температура кипе- ния – 183°С, температура плавления – 219°С. В жидком и твердом состояниях кислород голу- бого цвета, поэтому баллоны для его хранения и транспортировки окрашены в такой цвет.
Озон О3 – второе простое вещество элемента кис- лорода, молекула которого состоит из трех ато- мов, которые связаны между собой одинарной ковалентной неполярной связью, поэтому озон легко разлагается, вследствие чего он обладает окислительным и обесцвечивающим, а также дезинфицирующими свойствами.
Химические свойства. Кислород – активный неметалл. Почти во всех соединениях его заряд
– 2(Н2О), кроме соединения со фтором +2(OF2) и пероксидах – 1(H2O2). При взаимодействии кислорода со многими металлами образуются
основные оксиды или пероксиды в зависимости от активности металла.
О2 + 2Na = Na2О2 – пероксид натрия; О2 + 2Ca = 2CaО – оксид кальция;
О2 + 2Мg = 2MgО – оксид магния;
3О2 + 4Аl = 2Аl2O3 – оксид алюминия. Некоторые металлы образуют амфотерные окси- ды (ZnО, Сr2О3, Аl2О3 и др.).
Кислород взаимодействует со всеми неметал-
лами, кроме галогенов, с образованием несоле- образующих или кислотных оксидов:
О2 + 2Н2 = 2Н2О,
О2 + S = SО2 – оксид серы (IV);
5O2 + 4Р = 2Р2О5 – оксид фосфора (V);
О2 + n2 = 2NО оксид азота (II).
В кислороде горят и некоторые сложные веще- ства:
СаН2 + O2 = СаО + Н2О 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Получение кислорода: в промышленном мас-
штабе кислород получают перегонкой сжижен- ного воздуха. Вначале отгоняется азот, затем
|
228
|
кислород. В лабораториях – разложением кис- лородсодержащих соединений при нагревании: 2KClO3 = 2KCl + 3O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2
Кислород также можно получить при разложе-
нии пероксида водорода в присутствии катали- затора (MnO2):
2H2O2 = 2H2O + O2
|
Уровень 3 –
применение
|
Массы изотопов кислорода 16, 17, 18. Определи- те в них число протонов, нейтронов, электронов и относительные атомные массы, заряды ядер. Рассчитайте массовую долю кислорода в мала- хите и перманганате калия.
|
Уровень 4 –
анализ
|
Как заряжается атом кислорода в соединениях с неметаллами и металлами, с чем это связано? Почему можно собирать кислород вытеснением воды или воздуха в пробирке? Как пополняется запас кислорода в природе?
|
Уровень 5 –
синтез
|
Какие металлы образуют амфотерные оксиды? Напишите уравнения соответствующих реакций. Какую роль играет в этих реакциях кислород?
|
Новые термины
|
Озон, аллотропические видоизменения, фото- синтез, катализатор. Составьте несколько предложений, используя эти слова.
|
Домашнее задание
|
Заполните эту схему. Повторите химиче- ские свойства кислорода. Выполните зада- ния А, В, С после параграфа.
O2
|
229
Достарыңызбен бөлісу: |
