М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



бет15/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР


§4, стр. 14, задания А,

В, С.


Записывают в дневни- ках




Учебник

§4, стр. 14



1 мин

Рефлексия




Выберите свой вариант: мне все было понятно – мне было интересно – мне не совсем было по- нятно –








58



Глава ІІ. 8.1.3. Формулы веществ и уравнения химических реакций

Тема урока №5. Расчеты по химическим формулам


Школа №

Класс 8 «А»

ФИО учителя

Сроки проведения

Присутствовали

Отсутствовали

Цели обучения

8.2.3.1. уметь вычислять массовые доли элементов в составе вещества, уметь

выводить формулы веществ по массовым долям элементов



Цель урока
Ожидаемые результаты

Все ученики

умеют находит относительную молекулярную массу вещества

Основная масса учеников

знают, что формулы веществ характеризуют их ка- чественный и количественный состав

Некоторые ученики

могут назвать вещества по формулам и по названию соединения составлять формулу

Языковые цели

массовые доли элементов, коэффициент, индекс

Межпредметные связи

математика, физика

Предыдущие знания

составление формул соединений по методу «нулевой суммы»

Ход урока

Время

Часть урока


Запланированные действия на уроке

Оценивание


Ресурсы


учителя

учеников

1 мин

начало уро- ка

Орг. момент. Проверка учеников.











59



30 мин

середина

Объяснение учителя.

По формулам веществ можно производить раз-



Ученики готовят ответы на местах и записывают их в рабочие тетради.




У ч е б н и к , рабочие те- тради ІА доска §5







личные расчеты:

  1. Определение числен- ного соотношения ато- мов (18 стр.).

  2. Определение относи- тельной молекулярной массы веществ (18 стр.).

  3. Расчет массы одной мо- лекулы вещества (18 стр.).

  4. Определить массовые отношения химических элементов в сложном ве- ществе (18 стр.).

  5. Расчет массы элемента по известной массе в-ва и обратная задача (18 стр.).

  6. Расчет массовой доли химического элемента в сложном веществе. Мас- совая доля () химичес- кого элемента в данном веществе равна отноше- нию относительной атом- ной массы данного







стр. 18-22


60








элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относитель- ной молекулярной массе вещества:
Э Ar Э· n ·100%

Mr
7. Составление формул по соотношению масс и массовых долей элемен- тов в молекуле (21 стр.).










7 мин

конец

Проверка усвоения зна- ния.

  1. Рассчитайте относи- тельную молекулярную массу Al2(SO4)3.

  2. Определите массовую

долю серы в этой соли

  1. В составе соли.

(Fe) = 28,9%, (N) =

= 21,6%, (O)=49,5%.

Составьте формулу этого соэдинения.


Ученики работают на местах и результаты за- писывают в рабочих тет- радах.

Словарь на стр. 22 запи- шите в рабочей тетради.



Оценка учителя (баллами).

Учебник,

§5


61



1 мин

Домашнее задание

Задания А, В, С после

§5.

Записывают в дневники




Учебник,

§5, стр. 22

1 мин

Рефлексия

Ученики научились ре- шать задачи по форму- лам веществ

Закончите предложения: мне понравилось ...

мне понятно было ... меня заинтересовало ...










62



Тема урока №6. Составление уравнений химических реакций


Школа

Класс 8 «А»

ФИО учителя

Сроки проведения

Присутствовали

Отсутствовали

Цели обучения

8.2.3.3 — уметь составлять уравнения химических реакций, записы- вая формулы реагентов и продуктов реакции.




Все ученики

знают формулу веществ

Основная масса учеников

могут определить массовую долю элемента в сложном ве- ществе и составить формулу вещества по массовым долям элементов в нем

Некоторые ученики

умеют составлять уравнения химических реакций, ис- пользуя формулы веществ

Языковые цели

продукты реакции, уравнение реакции, коэффициент, индекс.

Межпредметные связи

математика, физика.

Предыдущие знания

Решение задач по формулам веществ.

Ход урока

Время

Часть урока

Запланированные действия на уроке

Оценивание

Ресурсы

Учителя

Учеников

1 мин

Начало

Орг. момент. Проверка учеников, они работают в парах.

Работа в парах по парте.








63



6 мин




Повторение пройденного:

  1. Определите массовую

долю серы в Н2SO3, Н2SO4.

  1. Составьте формулы

соединений железа с се- рой, если в одном из них

(Fe) = 63%, а в другом — 46%.



  1. Расчитайте относитель- ную молекулярную массу Сr2(SО4)3.

Ответы записывают в тет- ради.

Взаимопро- верка.

Листы А4 с задания- ми.

25 мин

середина

Работa с учебником §6.

стр 23–26.



Работа по тексту §6, стр. 22–24. Ключевые слова и алгоритм составления уравнения реакции запи- сывают в тетради.




учебник,

§6, стр.

22–24


6 мин

конец

Наблюдение за освоени- ем темы. Уравняйте эти уравнения:

  1. Al + O → Al O

2 2 3

  1. Zn + HCl → ZnCl + H 

2 2

  1. Fe + Cl2 → FeCl3

  2. SO2 + O2 → SO3




Оценка учи- теля.

задания даются на ІA доске.

1 мин

Задание на дом

§6, стр. 22-24, А, В, С на стр. 25.

Записывают в дневники.








64


1 мин

Рефлексия

Ученики ознакомились с алгоритмом составления уравнений химических реакций.

«Две звезды, одно жела-

ние».


Вывешива- ют смайли- ки.

смайлики


Тема урока №7. Закон сохранения массы веществ. Демонстрация №1. «Опыт, доказывающий закон со-

хранения массы веществ»




Школа

Класс 8 «А»

ФИО учителя

Сроки проведения

Присутствовали

Отсутствовали

Цели обучения

8.2.3.4 — знать закон сохранения массы веществ.




Все ученики

умеют писать уравнения химических реакций

Основная масса учеников

умеют уравнивать химические реакции

Некоторые ученики




Языковые цели

закон сохранения массы веществ,

масса, относительная молекулярная масса



Межпредметные связи

физика, математика.

Предыдущие знания

составление уравнений химических реакций.

Ход урока


65



Время

Часть урока

Запланированные действия на уроке

Оценивание

Ресурсы

Учителя

Учеников

1 мин

Начало

Орг. момент. Проверка учеников.

Подготовка к уроку.







7 мин




Учитель показывает де-

Ученики записывают




СаСО3,




монстрацию №1. «Опыт,

цели и задачи опыта.

НСl,




доказывающий закон со-




колба,




хранения массы веществ»




шпатель,




(стр. 26) расказывает о




весы,




цели и задачах опыта.




скотч,




1) Что наблюдается по

Напишите уравнение ре-

шар




ходу реакции?

акции.







2) Массы веществ до реак-

Сделайте выводы.







ции и после реакции раз-










личаются или нет?







25 мин

середина

Работа с учебником, §7,

стр. 24–26.

Найдите ключевые слова и запишите их в тетради.


Работа с текстом §7, стр.

24–26.


Изучив материал, ключе- вые слова записывают в рабочие тетради.




рабочие тетради

5 мин

конец

Проверка степени освое- ния новой темы.















66








H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+

+2H2O.



Mr 98 40 142 18

υ,моль 1 2 1 2



m, г 98 80 142 36
178 178
1) Докажите закон сохра- нения массы веществ на следующих реакциях:

а) NaOH + H3PO4 =

= na3РO4 + H2O

б) CaCl + na CO = CaCO ↓

2 2 3 3

+ NaCl


в) AlCl3 + NaOH = Al(OH)3↓ +

+ NaCl


Доказательство закона со- хранения масс.

оценка учи- теля




1

мин.

задание дом

на



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет