М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова



бет11/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР


§13

А, В, С


15.

Ряд активности металлов. Практи- ческая работа №1

«Сравнение актив-



ности металлов (1 ч).













16.

Суммативная контр.

работа №1 (1 ч).
















28


ІІ четверть (14 ч). 8.2.А. Количество вещества

17.

Количество веще- ства (ν).

Моль. Число Аво- гадро (nA).

Молярная масса

вещества (1 ч).



  • количество вещества;

  • моль;

  • число Авогадро;

  • молярная; масса.




        1. – знать моль как едини- цу измерения количества веще- ства и знать число Авогадро

        2. – уметь вычислять мо- лярные массы соединений

§14

А, В, С


18.

Взаимосвязь массы, молярной массы и количества веще- ства (1 ч).

Взаимосвязь между m, M, ν.




8.1.1.2 – вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц

§15

А, В, С


19.

Решение задач по уравнениям хими- ческих реакций (1 ч).

Стехиометриче- ские расчеты.




8.2.3.5 – вычислять массу, ко- личество вещества по уравнени- ям химических реакций

§16

А, В, С


20.

Закон Авогадро. Молярный объем (V )

m

(1 ч).



Молярный объ- ем (Vm).

Закон Авогадро.

Нормальные и стандартные условия.





8.2.3.6 – знать закон Авогадро и использовать молярный объ- ем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях;

§17

А, В, С


21.

22.


Относительная плотность газов Dy(Х).

Закон объемных

отношений (1 ч).


Относительная плотность.

Закон объем- ных отноше- ний.






8.2.3.7 – вычислять относи- тельную плотность газов и мо- лярную массу вещества по от- носительной плотности

§18, 19

А, В, С




29















8.2.3.8 – использовать закон объемных отношений для рас- четов по уравнениям реакций с участием газов




8.2.С. Знакомство с энергией в химических реакциях

23.

Горение топлива и выделение энер- гии в химческих реакциях

(1 ч).


Топливо, его виды. Выделе- ние энергии. Теплотвор- ность.

Парниковый эффект.



Показ коллекций

«Топливо».



8.3.1.1 – понимать, что продук- тами реакций горения являют- ся оксиды, и что при горении углеродсодержащего горючего в кислороде могут образовывать- ся углекислый газ, угарный газ или углерод

8.3.1.4 – объяснять причины парникового эффекта и предла- гать пути решения



§20

А, В, С


24.

Экзотермические и эндотермические реакции.

(1 ч).


Лабораторный опыт №4 «Хими- ческие реакции, сопровождаю- щиеся изменением энергии».

Экзотермиче- ские и эндо- термические реакции.

Привести примеры по экзо- и эндотер- мическим реакци- ям.

        1. – знать, что экзотерми- ческие реакции идут с выделе- нием теплоты, а эндотермиче- ские реакции – с поглощением теплоты

        2. – понимать последствия воздействия различных горю- чих веществ на окружающую среду

§21

А, В, С



30


25.

Термохимические реакции. Решение задач по термохи- мическим урав- нениям реакций (1 ч).

Термохимиче- ские уравнения реакций.




8.3.1.5 – объяснять изменение энергии с точки зрения кинети- ческой теории частиц

§22

А, В, С


8.2.D. Водород. Кислород и озон.

26.

Водород, получе- ние, свойства и применение (1 ч).

Водород – эле-

мент (Н). Водород – про- стое вещество (Н ).

2

Изотопы водо-



рода: протий. дейтерий, тритий.

Качественная реак- ция на Н2, про- верка водорода на чистоту.

8.4.2.1 – уметь получать водо- род и изучать его свойства и применение

§23, 24

А, В, С



27.

Практическая работа №2 «По- лучение водорода и изучение его свойств» (1 ч).

28.

Кислород, полу- чение, свойства и применение (1 ч).

Кислород – элемент (О). Кислород – простое веще- ство (О2).

Демонстрация №4

«Разложение пе- роксида водорода». Показать способ- ность кислорода поддерживать горение.



        1. – знать процентное со- держание кислорода в составе воздуха и земной коре

        2. – уметь получать кис- лород и изучать его свойство и применение

§25, 26

А, В, С



29.

Кислород и озон.

Озон, озоновый слой Земли, аллотропные




8.4.2.4 – сравнивать состав и свойства аллотропных видоиз- менений кислорода

§27 А,

В, С



31









видоизмене- ния.




8.4.2.5 – объяснять значение

озонового слоя Земли






30.

Практическая работа №3 «По- лучение кислорода и изучение его свойств» (1 ч).













31.

№2 Суммативная контрольная (1 ч)

ІІІ четверть (20 ч)

32.

Структура Перио- дической системы химических эле- ментов (1 ч).

Периодичес- кая система, атомный номер, группа, период.

Периодическая система Д.И. Мен- делеева.

8.2.1.1 – объяснять физический смысл атомного номера. груп- пы, периода

§28

А, В, С


33.

Периодическое изменение некото- рых характеристик и свойств атомов химических эле- ментов (1 ч).

Периодичность изменения свойств элемен- тов.

Периодическая система Д.И. Мен- делеева.

        1. – понимать, что элемен- ты одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое ко- личество электронов

        2. – объяснять закономер- ности изменения свойств эле- ментов в группах и периодах

§29

А, В, С


34.

Характеристика элемента по поло- жению в Периодиче- ской системе (1 ч).

Характеристи- ка элемента по положению в ПС.

Периодическая система Д. И. Мен- делеева.

8.2.1.4 – характеризовать хи- мический элемент по положе- нию в Периодической системе

§30

А, В, С



32


35.

Естественные семейства хими- ческих элементов и их свойства.

Щелочные метал-

лы (1 ч).


Естественные семейства эле- ментов.

Демонстрация имеющихся щелоч- ных металлов
Периодическая система Д. И. Мен- делеева.

8.2.1.5 – знать, что элементы со схожими химическими свой- ствами относятся к одной груп- пе

§32

А, В, С


36.

Галогены и инерт-

ные газы (1 ч).






Демонстрация Br ,

2

Cl2, I2



Периодическая

система Д. И. Мен- делеева.



8.2.1.6 – знать естественные се- мейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов

§33

А, В, С


37.

Металлы и неме-

таллы (2 ч).



Металлы, неметаллы.

знакомство с имею- щимися в лабора- тории металлами и неметаллами

8.2.1.7 – прогнозировать свой- ства химического элемента в зависимости от положения в Периодической таблице

§34

А, В, С


8.3.В. Виды химических связей

38.

39.


Ковалентная связь

(2 ч).


Ковалентная связь: поляр- ная, неполяр- ная.

Периодическая система Д. И. Мен- делеева.

8.1.4.1 – объяснить образование ковалентной связи между ато- мами на основе электроотрица- тельности

§35, 36

А, В, С



40.

Ионная связь

(1 ч).


Ионная связь, механизм об- разования.

Периодическая система Д. И. Мен- делеева.

8.1.4.2 – описывать механизм образования ионной связи и предсказывать свойства ионных соединений

§37

А, В, С



33



41.

Взаимосвязь меж- ду типами связей, видами кристал- лических реше- ток и свойствами веществ (1 ч).

Виды связей 

 типы кри- сталлических решеток  свойства ве- ществ.



Образцы типов кристаллических решеток.

8.1.4.3 – объяснять зависи- мость свойств веществ от типа решетки

§38

А, В, С


8.3.С. Растворы и растворимость

42.

Растворение ве- ществ (1 ч) в воде. Растворимость.

Лабораторный опыт №5 «Изуче- ние растворимости веществ» (1 ч).



Классифика- ция веществ по растворимости. Роль растворов в природе и жизни.

Таблица раство- римости веществ в воде.

Кривая раствори- мости.



        1. – классифицировать ве- щества растворимости в воде

        2. – объяснять роль рас- творов в природе и повседнев- ной жизни


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   7   8   9   10   11   12   13   14   ...   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет