М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова


Урок 44 Тема урока: массовая доля растворенного вещества Цели урока



бет92/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   88   89   90   91   92   93   94   95   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Урок 44


Тема урока: массовая доля растворенного вещества

Цели урока:


  1. Дать определение массовой доли, или процентной кон-

центрации, растворенного вещества.

  1. Ознакомить с классификацией растворов по соот- ношению растворенного вещества и растворителя (разбав- ленные, концентрированные растворы).

Ход урока

Проверка домашнего задания. Опрос.


Заранее подготовить 4 карточки по 4 типам задач по теме «Растворимость» и раздать ученикам.

Сформулируйте содержание задач по данным сведени- ям в карточках.



Решение:

    1. m

р-ра


= 100+30=130 г

3. 130 : 30 = 500 : x

x = 115,4 г в-ва

  1. m(Н О) = m m

2 р-ра р.в.

m2О) = 500 –115,4 = 384,6 г.

5. Ответ: m(А) = 115,4 г; m2О) = 384,6 г.


353

Решение:

  1. 50 гв-ва:100 г H2O=x г в-ва :250 г H2O

x = 125 г в-ва

  1. mр-ра.= mв-ва + mр-рителя

mр-рителя= 125 + 250 = 375 г

4. Ответ: m(В) = 125 г; mр-ля= 375 г.



Решение:

2. 65 гв-ва:100 г H2O=20 гв-ва:x г H2O

x = 30,77 г H2O

3. mр-ра.=mв-ва+mр-ля=20+30,77=

= 50,77 г

4. Ответ: m2О) = 384,6 г; mв-ва = 50,77 г.



Задача 4. 1. Дано: Решение:

S55°
Pb(NO3)2

=92 г/100 г H2O

  1. t1

= 20

Н/н: t1 = 20°С, t2 = 70°С

S20
Pb(NO3)2

=60 г/100 г H2O



Степень насыщенности растворов t° , t° – ?

При этой температуре

раствор пересыщенный,



1
1 2 так как при t = 55


3 2
SPb(NO ) =92 г/100 г H2O, значит 32 гв-ва может выкристалли-

зоваться на дне сосуда S70°

Pb(NO3)2

= 107 г/100 г H2O


3 t = 700 S = 107г/100г

2


1
t = 20 S

Pb(NO3)2





=92г/100г, при температуре 70 С раст-

Pb(NO3)2



вор ненасыщенный, для насыщения не хватает 15 г ве-

щества.

Объяснение нового материала.


Состав раствора характеризуется содержанием в нем рас- творенного вещества. В химии принято выражать концентра- цию раствора через массовые доли растворенного вещества (). А второй способ выражение концентрации – молярная (С(х)). Массовая доля растворенного вещества это соотно- шение массы растворенного вещества и массы раствора:


в-ва р-ра
 (в-ва)= m / m ,

где mв-ва– масса растворенного вещества;



mр-ра – масса раствора;

 – массовая доля растворенного вещества.

354


Массовую долю, выраженную в процентах, называют процентной концентрацией.


в-ва р-ра
 = m /m · 100 %

Обычно растворы не ставятся на весы. Для определения массы раствора нам необходимы сведения о плотности и



объеме раствора, тогда m
р-ра

= · V, и следовательно:



 =m / V, m= · V, =m
в-ва

· 100 %/ · V



Из этого выражения можно определить такие величи-

ны, как: , m
р-ра

, , V.



mв-ва

= · · V/100 m

р-ра= m
в-ва


  • 100/

V= mв-ва

· 100/  ·   = m


в-ва

· 100/  · V



В учебнике приведены задачи для определения этих величин, их следует подробно объяснить.

Закрепление материала урока.


Задания для закрепления:

    1. Дайте определение таким понятиям: концентрация растворов, плотность раствора, процентная концен- трация.

    2. Назовите прибор, с помощью которого можно изме- рить плотность раствора.

Молярная концентрация вещества в растворе опреде- ляется числом молей вещества в одном литре раствора:



c(x) 

V

m M · V
(моль/л)

Преобразуя эту формулу, можно решать следующие задачи.

m(x) = c(x) · M(x) · Vр-ра

Vр-ра

m x

c x· M x

Задача 1. Рассчитайте объем 35%-ного раствора, = 1,12 г/моль, полученного растворением 200 г вещества.

Решение:


V= m
2.  = m
е.з

· 100 % / · V


в-ва


· 100 / ·

3. V = 200 · 100 / 35 · 1,12 = 51 мл
4. Ответ: Vр-ра = 51 мл.
355

Задача 2. Сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) содержится в 50 мл раствора концентрацией 0,25 моль/л?

1. Дано: Решение:

Vр-ра = 50 мл 2. М(NaOH) = 40 г/моль

C(NaOH)= 0,25 моль/л 3. m(NaOH) = 0,25 · 0,005 · 40 =

= 0,5 г.


Н/н: m(NaOH) – ?

  1. Ответ: m(NaOH) = 0,5 г.

Задача 3. В каком объеме раствора с концентрацией

0,05 моль/л содержится 4,9 г серной кислоты?



Решение:

    1. M(H2SO4) = 98 г/моль

Vр-ра

m x ;

c x· M x

Vр-ра

4,9

98 · 0,05

1 л.



    1. Ответ: V(H2SO4)р-ра = 1 л.

Задача 4. Какова молярная концентрация 12%-ного

раствора азотной кислоты ( = 1,066 г/мл)?



1. Дано: Решение:


3 3
 (HnO ) = 12% 2. M(HnO ) = 63 г/моль

 = 1,066 г/мл

Н/н: С(HnO3) – ?



mв-ва

m р-ра

m в-ва

 · V

mв-ва

=  · · V.



V р-ра = 1 л

mв-ва. = 0,12 · 1,066 · 1000 = 127,92 г.

3. C HnO 127,92 2,03 моль/л.

3 63 · 1

4. Ответ: C(HnO3) = 2,03 моль/л.



Домашнее задание. §42, А 1, 2, 4; В 1, 2, 3.

Урок 45


Тема урока: Молярная концентрация вещества в рас-

творе»


Цель урока: Умение решать задачи по молярной кон- центрации вещества в растворе.
356

Ход урока


  1. Рассчитайте массу вещества, необходимого для при- готовления 200 г 25%-ного раствора.

Решение:

2. = m
в-ва

  • 100 % / m

р-ра


    1. m

в-ва


= · m
р-ра

/ 100%


mв-ва = 25 · 200/100 = 50 г

    1. Ответ: mв-ва = 50 г.

  1. Определите концентрацию раствора, если 75 г веще- ства растворено в 300 г воды.

Решение:

  1. mр-ра= mв-ва + mр-ля

3. mр-ра= 75 + 300 = 375 г

4. mв-ва · 100

mр-ра

; 75 · 100  20%

375

  1. Ответ:

в-ва


= 20%.

  1. Какой объем раствора можно приготовить при рас-

творении 57 г вещества в 143 г воды, если плотность по- лученного раствора = 1,07 г/моль?

Решение:

2. mр-ра= 57 + 143 = 200 г



m · 100 m · 100

m · 100

3. в-ва в-ва V

в-ва



mр-ра

 · V

 ·


  57 · 100  28,5%

200


4. V

57 · 100

28,5 · 1,07

 186,92 мл




в-ва р-ра
5. Ответ: = 28,5%, V = 186,92 мл.
а) Смешение растворов разной концентрации.

4. Определение концентрации раствора, полученного при

смешении 350 г 20%-ного и 250 г 30%-ного растворов.





  1. Дано: Решение:

1 = 20%

  1. Находим массу полученного раствора:

mр-ра = 350 г mр-ра(3) = mр-ра (1) + mр-ра (2)
357


2
 = 30%

mр-ра(2) = 250 г

mр-ра(3) = 350 + 250 = 600 г

    1. Определение масс веществ в исходных


3
Н/н: – ?

растворах:



m в-ва· 100

m в-ва

 · m


р-ра

m р-ра

100


mв-ва(1) = 350 · 0,2=70 г mв-ва(2) = 250 · 0,3=75 г

  1. Находим общую массу (m3) вещества.

mв-ва(3) = mв-ва (1) + mр-ра (2)

mв-ва(3) = 70 + 75 = 145 г

  1. Расчет массовой доли вещества в полученном растворе:

  145 · 100  24,17%


3
600

6. Ответ:

= 24,17%.


б) Разбавление раствора (растворитель – вода).

5. Рассчитайте концентрацию раствора, полученного

при добавлении 250 г воды на 400 г 30%-ного раствора.



1. Дано: Решение:



mр-ра = 400 г 2. Расчет массы вещества в исходном

в-ва


(1) = 30%

растворе:



m(H2O) = 250 г


2
Н/н: – ?

m · 100

3. в-ва

m р-ра
m в-ва

 · m



р-ра

100



 · m
m 0,30 · 400 = 120 г

в-ва

mр-ра (2) =mр-ра (1) + mводы

mр-ра (2) =400+250=650 г

100


4. Расчет массовой доли растворенного вещества в по- лученном растворе:

  120 · 100  18,46%


2
650

  1. Ответ:

= 18,46%.


в) Выпаривание растворителя из раствора.

  1. Определите концентрацию раствора, оставшегося при

выпаривании 200 г воды из 750 г 30%-ного раствора.
358

Решение:

  1. Расчет массы вещества в исходном растворе:

mв-ва = 750 · 0,3 = 225 г

  1. Расчет массы полученного раствора:

mр-ра

(2) = m


р-ра

(1)– m

воды=


= 750 – 200 = 550 г

  1. Расчет массовой доли вещества в полученном рас- творе:

2 225 · 100 40,91%


2
550

5 Ответ:

= 40,91%.


г) Повышение концентрации добавлением вещества к раствору.

7. Рассчитайте концентрацию раствора, если к 200 г раствора с массовой долей растворенного вещества 0,35 добавлено 50 г вещества.

1. Дано: Решение:



mр-ра(1) =200 г 2. Расчет массы вещества в исходном

в-ва


(1) =0,35

растворе:



mв-ва = 50 г mв-ва = 200 · 0,35 = 70 г


2
Н/н: – ?

  1. Расчет массы вещества в получен-

ном растворе:

mв-ва(2) = mв-ва (2) + mв-ва

mв-ва(2) =70 + 50 = 120 г

  1. Расчет массы полученного раствора:

mр-ра(2) = mр-ра(1) + mв-ва

mр-ра(2) = 200 + 50 = 250 г

  1. Расчет массовой доли растворенного вещества:

  120  0, 48


2
250

Закрепление материала урока.


6. Ответ:

= 48%.


Назовите способы изменения концентрации:

а) для снижения; б) для повышения.



Домашнее задание. §39, 40, 41.

359



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   88   89   90   91   92   93   94   95   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет