Водород Н2 – простое вещество, молекула двух- атомна, атомы связаны между собой одинарной ковалентной неполярной связью, относитель-
ная молекулярная масса 2. Это газ без цве- та, запаха и вкуса, самый легкий (=0,9 г/л). Легче воздуха в 14,5 раза, плохо растворим в воде (в 100 г воды при 20°С растворяется 2 объема водо- рода), температура кипения – 252,76°С, темпера- тура плавления – 259,2°С. По водороду рассчиты- вают относительную плотность других газов.
Получение водорода: в производственных мас- штабах его получают разложением из самого широко представленного в природе соединения – воды, разложением под действием электриче- ского тока.
эл. ток
2Н2О = 2Н2 + О2
Пропускание водяных паров над раскаленным
коксом при температуре около 1000°С:
С + Н2О = СО + Н2
Конверсия метана при t = 1000°C:
СН4 + Н2О = СО + 3Н2
В лабораториях – по реакции взаимодействия ме- таллов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Взаимодействие водорода с простыми вещест- вами.
Смесь из 2 объемов водорода и 1 объема кисло- рода (гремучая смесь) сгорает со взрывом
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Cl2 = 2HCl при реакции выделяется едкий газ H2 + S = H2S при реакции выделяется неприят- ный едкий запах
При взаимодействии водорода с металлами об- разуются гидриды.
H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2
224
Достарыңызбен бөлісу: |
