Соединения, содержащие в своем составе по 18
электронов:
H2S
H2O
PH3
NH3
HCl
Что общего в этих частицах? Са2+, К+, Аr, Ва2+, F–?
завершенным внешним энергетическим уровнем
одинаковым числом энергетических уровней
одинаковым числом электронов на внешнех энерге- тических уровнях
одинаковым зарядом ядер
одинаковым числом нейтронов
Ионы с двухэлектронным внешним энегетическим
уровнем:
257
S2–
Р3+
Fe2+
С4+
Zn2+
У каких ионов внешние энергетические уровни
имеют 8 электронов?
S6+
S2–
Вг5+
Сl+
Mg2+
Число электронов в ионе Zn2+:
14
18
28
16
22
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответ- ствует иону:
Sn2+
S2–
Cr3+
Fe2+
n3–
О2–
Формула водородного соединения элемента с кон- фигурацией валентных электронов ... ns2пр3:
А. ЭН4
ЭН
ЭН3
ЭН2
Э2Н6
Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответ-
ствует иону:
S2+
N3–
258
Br–
О2–
Сl–
Конфигурация внешнего энергетического уровня элемента, формула высшего оксида которого Ме2О3:
ns2пр1
ns2пр2
ns2np3
ns2np0
ns2np4
Валентность элемента в его водородном соедине- нии определяется:
отнятием номера группы, в которой расположен элемент, от цифры восемь
прибавлением номера группы, в которой располо- жен элемент, к цифре восемь
отнятием номера периода, в котором расположен элемент, от цифры восемь
отнятием номера группы, в которой расположен
элемент, от цифры два
присоединением номера периода, в котором рас- положен элемент, к цифре восемь
Электронная конфигурация внешнего энергетиче- ского уровня атома хлора в основном какая:
4s2
3s23р6
3s23р4
4s24р4
3s23р5
Ряд, в котором атомные радиусы элементов умень- шаются:
А. F, O, N, C, B
Sn, As, S, Cl, Ar
Mn, Cl, Ti, Sc, K
B, Al, Zn, In, Au
As, Se, Sn, Na, Li
259
Заряд ядра и число электронов на внешней орби- тали атома фосфора:
A. +15, 5
B. +30, 4
C. +16, 6
D. +13, 2
E. +12, 5
Молекулы, содержащие по 10 электронов в своем
составе:
А. HCl
НF
nН3
Н2O
H2S
У каких пар ионов электронные конфигурации
одинаковые?
А. K0 и Cl–
Ca2+ и Cl–
na+ и F–
Cr2+ и Сr3+
na0 и K0
РЕшЕНИЕ ЗаДаЧ ПО ФОРМУлаМ
На складе удобрений закончился суперфосфат (Ca3(PO4)2). Для того, чтобы поле получило столько же фосфора, сколько из 93 кг Ca3(PO4)2 какую массу преци- питата (CaHPO4) должен заказать агроном?
Ответ: 81,6 кг.
В какой массе серы содержится столько же атомов сколько в 16 г меди?
Ответ: 8 г.
В какой паре данных соединений массовая доля
фосфора одинаковая?
Ca(H2PO4)2, KH2PO4
260
MgHPO4, naH2PO4
BaHPO4, Ca3(PO4)2
MgHPO4, na3PO4
Mg2(PO4)2, naH2PO4
Отношение масс атомов в одном водородном соединениb азота m(N) : m(H) = 14:3, а в другом m(N) : m(H) = 14:2. Со- ставьте формулы водородных соединений.
В каких из представленных веществ массовые доли
азота примерно совпадают?
n2O
НNO3
nO2
N2O3
НnO2
Молекулярная масса оксида IV валентного элемен- та в 1,88 раза тяжелее молекулярной массы его гидрида. Какой это элемент?
В каких из представленных веществ массовые доли серы примерно одинаковы?
Al2S3
FeS2
CuS
Cu2S
ZnS
В одном оксиде мышьяка его массовая доля 75%, а во втором – 65%. Составьте формулы оксидов.
Отношение масс элементов в соединениb составляет m(Nа) : m(Si) : m(O) = 1,64 : 1,0 : 1,71. Какова формула этого вещества?
Масса железа в 2,5 моль оксида железа(ІІІ).
Расположите эти соединения по увеличению мас- совой доли (%) фосфора в них, выберите правильный от- вет:
A. HPO3 1. 91,2 A < E < C < D < B
B. H3PO3 2. 31,6 B < A < E < D < C
261
C. H3PO4
|
3. 38,8
|
D < C < A < B < E
|
D. H4P2O7
|
4. 37,8
|
E < B < C < D < A
|
E. PH3
|
5. 34,8
|
C < D < B < A < E
|
Если соединение содержит 1,9%водорода; 67,6% хлора; 30,5% кислорода, формула этого вещества:
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HClO5
Расположите эти соединения по снижению валент- ности оксидообразующего элемента в них:
As2O3
CrO3 Ответ:
P2O5
SiO2
n2O
Даны формулы оксидов и сульфидов железа: FeO, Fe2O3, FeS. Валентности железа в оксидах. и серы
в сульфидах ............. .
Расположите указанные водородные соединения по увеличению массовой доли водорода в них, выберите правильный ответ:
A. nH3
|
1. 4,8
|
A < E < C < D < B
|
B. H2S
|
2. 12,5
|
B < A < E < D < C
|
C. SiH4
|
3. 2,4
|
D < C < A < B < E
|
D. CaH2
|
4. 17,6
|
E < B < C < D < A
|
E. HBr
|
5. 5,9
|
E < D < B < C < A
|
262
РЕшЕНИЕ ЗаДаЧ С ИСПОльЗОВаНИЕМ
ПОНяТИя МОль
Каждый ответ оценивается в 1 балл)
(18–20 баллов – оценка «5»; 15–17 баллов – оценка «4»;
10–14 баллов – оценка «3»).
Число молекул в 0,3 моль кислорода: A. 0,602 · 1023
B. 1,204 · 1023
C. 1,806 · 1023
D. 0,301 · 1023
E. 0,906 · 1023
Количество вещества фосфорной кислоты (Н3РО4) массой 588 г.
Ответ: 6 моль.
Масса 112 л углекислого газа (н. у.).
Ответ: 220 г.
Масса серной кислоты (H2SO4) количеством веще- ства 5,6 моль.
Ответ: 548,8 г.
Объем 36,12 · 1023 молекул сероводорода.
Ответ: 134,4 л.
Масса серы в 256 г сернистого газа (SO2).
Ответ: 128 г.
Объем аммиака количеством вещества 3,8 моль.
Ответ: 85,12 л.
В какой массе (г) этих сульфидов содержится 4 моль
A. ZnS
|
1. 352
|
B. CuS
|
2. 384
|
C. FeS
|
3. 240
|
D. Al2S3
|
4. 388
|
E. FeS2
|
5. 213,3
|
серы?
Ответ:
Рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество веще- ства 136 г сероводорода (Н2S).
Ответ: 89,6 л; 4 моль; 2,4 · 1024 молекула.
263
Количество вещества кислорода (моль) в 490 г бер- толетовой соли (KClO3):
10
12
14
16
19
Масса хлора (г) в 234 г пищевой соли (NaCl): A. 146
B. 144
C. 142
D. 138
E. 148
В какой массе сернистого газа (SO2) содержится та- кое же количество вещества серы, какое имеется в 136 г сероводорода (Н2S)?
A. 244
B. 242
C. 238
D. 256
E. 264
В какой массе метана (СН4) содержится такое же количество вещества углерода, какое имеется в 176 г углекислого газа?
60
62
64
66
68
A. H2S
|
1. 32,7
|
|
|
B. SO2
|
2. 94
|
Ответ:
|
C. SO3
|
3. 40
|
|
|
|
|
|
E. H2SO4
|
5. 50
|
Установите соответствие формулы веществ с мас- совой долей (%) серы в них:
D. H2SO3 4. 39
Массовая доля сурьмы в одном оксиде равна 49,3%, в другом – 75,3%. Составьте формулы оксидов сурьмы и напишите формулы хлоридов сурьмы соответ- ствующих этим оксидам.
264
Достарыңызбен бөлісу: |