СУММаТИВНыЕ КОНТРОльНыЕ РаБОТы

СУММаТИВНыЕ КОНТРОльНыЕ РаБОТы

За І четверть: Строение атома, составление формул по

«нулевой сумме», составление формул веществ по отно- шение масс элементов или по массовой доле элементов.

1. 
   Какая электронная конфигурация соответствует
   

А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ B. 1s² 2s² 2p² 3s² 3p³

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

E. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁰

2. 
   В каких парах элементов значение электроотрица- тельности увеличивается?
   

В. Si – P С. Si – Al

D. P – S Е. O – S

3. 
   По методу «нулевой суммы» составьте формулы ве- ществ:
   

E. 240

7. 
   Массовая доля железа в одном оксиде равна 0,70; а в другом – 0,78. По этим сведениям составьте формулы оксидов.
   
8. 
   Напишите электронную формулу фосфора, опреде- лите заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, число электронов вокруг ядра и относительную атомную массу.
   
9. 
   По формулам веществ определите заряды элементов
   

271

Суммативная контрольная работа №2 (ІІ четверть) по темам: «Моль (количество вещества), число авогадро, молярная масса».

1. 
   Рассчитайте объем, количество вещества, число мо- лекул 160 г оксида серы (IV).
   
2. 
   Определите массу, количество вещества, число мо- лекул 67,2 л сероводорода.
   
3. 
   Найдите массу, объем и число молекул 8 моль хло- роводорода.
   
4. 
   Газообразный азот содержит 12,08 · 10²³ молекул. Установите массу, объем и количество вещества данного образца газа.
   
5. 
   Плотность неизвестного газа по водороду равна 22, рассчитайте массу 1 молекулы этого газа.
   

6. 
   Определите, какой газ из приведенных тяжелее воздуха: А. n₂
   

С. H₂S

D. CH₄

Е. nH₃

7. 
   Уравняйте данные схемы уравнений и определите тип реакций:
   

2

8. 
   Определите по уравнениям реакций объемные от- ношения газов:
   

Решение задач суммативной

контрольной работы №2

Задача 1
2.   ^m  ^V

M V_m
 ^N .

N_A

3. M(SO₂) = 64 г/моль.

4.   ¹⁶⁰  2,5 моль.

64

m
5. V = ν · V ; V = 2,5 · 6,02 · 10²³=

= 1,505 · 10²⁴ молекул.

Ответ: 2,5 моль; 56 л; 1,505 · 10²⁴ молекул.

Задача 2

2.   ^V

V_m
 ^m  ^N .

M N_A

M(Н₂S) = 34 г/моль.

3. ^{  67,2  3} моль.

22,4

4. m = ν · М = 3 · 34=102 г.

А
5. N= ν · N

= 3 · 6,02 · 10²³=

= 1,803 · 10²⁴ молекул.

Ответ: 3 моль; 102 л; 1,803 · 10²⁴ молекул.

Задача 3

2.   ^m  ^N

M N_A
 ^V .

V_m

3. M(НCl) = 36,5 г/моль.

4. m=ν · М = 8 · 36,5=292 г.


m
5. V= ν · V = 8 · 22,4=179,2 л.


А
6. ν · N = 8 · 6,02 · 10²⁴=

=2,416 · 10²⁴ молекул.

Ответ: 292 г; 179,2 л; 2,416 · 10²⁴ молекул.


273

Задача 5

2. 
   
   H
   D
   

2
 ; М(х)=D_H (х)·М(Н₂)=


^M ^x

^M ^H  2
2

H
=2 D , М(х)=2 · 22 = 44 г/моль

2

2. 
   ^mM ^x ^
   

^M ^x 44





23

N_A

= 7,31 · 10^–23 г.

6,02·10

4. Ответ: 7,31 · 10^–23 г.

Задача 7

H₂ + CuO = Cu + H₂O (реакция замещения) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (реакция замещения) H₂ + n₂ = 2NH₃ (реакция соединения)

O₂ + 2NO = 2NO₂ (реакция соединения)

O₂ + 2SO₂ = 2SO₃ (реакция соединения)

Задача 8

2СO₂ + O₂ = 2СO₂.

ν, моль 2 1 2 V(CO) : V(O ) : V(CO ) = 2 : 1 : 2

2 2

CH₄ + 2O₂ = СO₂ + 2H₂O пар

ν, моль 1 2 1 2

V(CH₄) : V(O₂) : V(CO₂) : V(Н₂O) = 1 : 2 : 1 : 2

O₂ + n₂ = 2NO

ν, моль 1 2 2

V(O₂) : V(n₂) : V(NO) = 1 : 1 : 2 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O пар

ν, моль 2 3 2 2

V(H₂S) : V(O₂) : V(SO₂) : V(Н₂O) = 2 : 3 : 2 : 2

2CH ^t° C H + 3H

4 2 2 2

ν, моль 2 1 3

V(CH₄) : V(C₂H₂) : V(H₂) = 2 : 1 : 3

Задача 9

2. 12 г С : 393,5 кДж = 3 гС : х кДж

х = 98,375 кДж.

274

Задача 10

2. n₂ + 3H₂ = 2NH₃.

3. V(n ) : V(H ) : V(nH )=1 : 3 : 2.

2 2 3

4. 1 л N : 2NH = 20л N : х л nH

2 3 2 3

х = 40 л NH₃.

5. 1 л N₂ : 3 л H₂ = 20 л N₂ : х л H₂

46

3
6. ν(nH ) =

= 1,785 моль.

22

Ответ: 1,785 моль, 60 л H₂.

275

ФОРМаТИВНая КОНТРОльНая РаБОТа

по теме «Периодическая система химических элементов»

(даются по отдельным темам)

Учителя могут использовать их в данном виде, либо применить по своему усмотрению в сторону расширения или сужения по мере прохождения тем.

Цель урока: проверка знаний и степени усвоения уча- щимися материала по пройденным темам.

Ход урока

Класс работает по трем вариантам

Вариант І

1. 
   Составьте формулы кислородных соединений:
   

а) марганца, если он проявляет валентности II, III, VII; б) фосфора, если соотношения масс элементов

m(P):m(O) = 31 : 24.

2. 
   Формула оксидов неметаллов Э₂О₅. Напишите фор- мулу водородных соединений и определите номер группы, где расположены эти элементы.
   
3. 
   Составьте соединения серы с бромом (э.о.(S) = 2,5; э.о.(Br) = 2,8).
   
4. 
   Рассчитайте объем (н.у.) сероводорода, вступающего во взаимодействие с бромом массой 32 г.
   
5. 
   В каком периоде и в какой группе расположен эле- мент, имеющий формулу валентных электронов 3s²3p²? Напишите формулы оксидов этого элемента.
   

Вариант ІІ

1. 
   Составьте формулы кислородных соединений:
   

а) хлора, если он проявляет валентности І, ІІІ, V, VII; б) по соотношению массовых долей элементов

(Na) : (S) : (O) = 32,4%: 22,5%: 45,1%. Определите х, у, z

в веществе na S O .

x y z

2. 
   В каком периоде расположен элемент, имеющий
   

формулу валентных электронов 3s²? Определите, какой это элемент. Напишите формулы оксидов и водородных соединений.

3. 
   В каком из этих соединений степень ионности боль- ше: LiCl, naCl, KCl?
   
4. 
   Рассчитайте объем оксида углерода (ІІ), образующе- гося при взаимодействии P₂O₅ массой 28,4 г с углеродом.
   
5. 
   Формула оксидов неметаллов ЭО₃. Напишите фор-
   

мулу водородных соединений. Определите номер группы,

где расположены эти элементы.

276

жүктеу/скачать 1,95 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: