М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова


СУММаТИВНыЕ КОНТРОльНыЕ РаБОТы



бет58/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   54   55   56   57   58   59   60   61   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

СУММаТИВНыЕ КОНТРОльНыЕ РаБОТы


Контрольная работа №1

За І четверть: Строение атома, составление формул по

«нулевой сумме», составление формул веществ по отно- шение масс элементов или по массовой доле элементов.


  1. Какая электронная конфигурация соответствует

атому алюминия?

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B. 1s2 2s2 2p2 3s2 3p3

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

E. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p0


  1. В каких парах элементов значение электроотрица- тельности увеличивается?

А. Li – H

В. Si – P С. Si – Al

D. P – S Е. O – S


  1. По методу «нулевой суммы» составьте формулы ве- ществ:

2 2
1 2


4 2
6 2
1 2

Fe S, Cu S, S O, S O, HS .


  1. A

    B

    C

    D

    E




















    А. Fe2O3

    1. 0,11

    В. MgO

    2. 0,70

    С. CO

    3. 0,71

    D. H2O

    4. 0,60

    Е. CaO

    5. 0,43




    Установите соответствие формулы оксидов и массо- вой доли оксидообразующего элемента в них:

  2. Дополните схемы превращений:

S0 ? S–2, C0 ? C+4, Cl0 ? Cl+3, P0 ? P+3, Si–4 ? Si0.


  1. 2
    На примере схемы этой реакции докажите закон со-

хранения массы: CuSO4 A. 200

B. 310

C. 120

+ naOH  Cu(OH)

+ na2SO4

270


D. 160

E. 240



  1. Массовая доля железа в одном оксиде равна 0,70; а в другом – 0,78. По этим сведениям составьте формулы оксидов.

  2. Напишите электронную формулу фосфора, опреде- лите заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, число электронов вокруг ядра и относительную атомную массу.

  3. По формулам веществ определите заряды элементов

в них: SiH4, CO2, HCl, Al2O3, FeCl3.

271

Суммативная контрольная работа №2 (ІІ четверть) по темам: «Моль (количество вещества), число авогадро, молярная масса».





  1. Рассчитайте объем, количество вещества, число мо- лекул 160 г оксида серы (IV).

  2. Определите массу, количество вещества, число мо- лекул 67,2 л сероводорода.

  3. Найдите массу, объем и число молекул 8 моль хло- роводорода.

  4. Газообразный азот содержит 12,08 · 1023 молекул. Установите массу, объем и количество вещества данного образца газа.

  5. Плотность неизвестного газа по водороду равна 22, рассчитайте массу 1 молекулы этого газа.

Ответ: 7,31 · 10–23 г.

  1. Определите, какой газ из приведенных тяжелее воздуха: А. n2

В. H2

С. H2S

D. CH4

Е. nH3



  1. Уравняйте данные схемы уравнений и определите тип реакций:


2

2
H + CuO  Cu + H O


2
Fe + HCl  FeСl + H

2


3
H2 + n2  nH


2

2
O + nO  nO


3
O2 + SO2  SO

  1. Определите по уравнениям реакций объемные от- ношения газов:


2
CO + O2  CO


2
CH4 + O2  CO

+ H2O пар



O2 + n2  nO


2
H2S + O2  SO + H2O пар


2

2
CH4  C H + H2


  1. 2
    По данному термохимическому уравнению рассчи- тайте количество тепла, выделившегося при сгорании 3 г углерода.

C + O2

 CO


+ 393,5 кДж

Ответ: 98,375 кДж.

  1. С каким объемом водорода прореагирует 20 л (н. у.) азота?

В результате реакции сколько молей аммиака образуется?

Ответ: 1,785 моль.

272

Решение задач суммативной


контрольной работы №2


Задача 1
2. m V

M Vm
N .

NA

3. M(SO2) = 64 г/моль.

4. 160  2,5 моль.

64


m
5. V = ν · V ; V = 2,5 · 6,02 · 1023=

= 1,505 · 1024 молекул.



Ответ: 2,5 моль; 56 л; 1,505 · 1024 молекул.

Задача 2



2. V

Vm
m N .

M NA

M2S) = 34 г/моль.

3. 67,2 3 моль.

22,4


4. m = ν · М = 3 · 34=102 г.


А
5. N= ν · N

= 3 · 6,02 · 1023=



= 1,803 · 1024 молекул.

Ответ: 3 моль; 102 л; 1,803 · 1024 молекул.

Задача 3



2. m N

M NA
V .

Vm

3. M(НCl) = 36,5 г/моль.

4. m=ν · М = 8 · 36,5=292 г.


m
5. V= ν · V = 8 · 22,4=179,2 л.


А
6. ν · N = 8 · 6,02 · 1024=

=2,416 · 1024 молекул.



Ответ: 292 г; 179,2 л; 2,416 · 1024 молекул.


273

Задача 5





  1. H
    D

2
 ; М(х)=DH (хМ2)=


M x

M H  2
2


H
=2 D , М(х)=2 · 22 = 44 г/моль

2


  1. mM x

M x 44





23

NA

= 7,31 · 10–23 г.

6,02·10


4. Ответ: 7,31 · 10–23 г.

Задача 7


H2 + CuO = Cu + H2O (реакция замещения) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (реакция замещения) H2 + n2 = 2NH3 (реакция соединения)

O2 + 2NO = 2NO2 (реакция соединения)

O2 + 2SO2 = 2SO3 (реакция соединения)

Задача 8


2СO2 + O2 = 2СO2.

ν, моль 2 1 2 V(CO) : V(O ) : V(CO ) = 2 : 1 : 2

2 2

CH4 + 2O2 = СO2 + 2H2O пар



ν, моль 1 2 1 2

V(CH4) : V(O2) : V(CO2) : V2O) = 1 : 2 : 1 : 2

O2 + n2 = 2NO

ν, моль 1 2 2

V(O2) : V(n2) : V(NO) = 1 : 1 : 2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O пар

ν, моль 2 3 2 2



V(H2S) : V(O2) : V(SO2) : V2O) = 2 : 3 : 2 : 2

2CH C H + 3H

4 2 2 2

ν, моль 2 1 3

V(CH4) : V(C2H2) : V(H2) = 2 : 1 : 3

Задача 9


2. 12 г С : 393,5 кДж = 3 гС : х кДж

х = 98,375 кДж.

274

Задача 10



2. n2 + 3H2 = 2NH3.

3. V(n ) : V(H ) : V(nH )=1 : 3 : 2.

2 2 3

4. 1 л N : 2NH = 20л N : х л nH

2 3 2 3


х = 40 л NH3.

5. 1 л N2 : 3 л H2 = 20 л N2 : х л H2

46



3
6. ν(nH ) =

= 1,785 моль.



22

Ответ: 1,785 моль, 60 л H2.

275

ФОРМаТИВНая КОНТРОльНая РаБОТа

по теме «Периодическая система химических элементов»


(даются по отдельным темам)

Учителя могут использовать их в данном виде, либо применить по своему усмотрению в сторону расширения или сужения по мере прохождения тем.



Цель урока: проверка знаний и степени усвоения уча- щимися материала по пройденным темам.

Ход урока


Класс работает по трем вариантам

Вариант І


  1. Составьте формулы кислородных соединений:

а) марганца, если он проявляет валентности II, III, VII; б) фосфора, если соотношения масс элементов

m(P):m(O) = 31 : 24.

  1. Формула оксидов неметаллов Э2О5. Напишите фор- мулу водородных соединений и определите номер группы, где расположены эти элементы.

  2. Составьте соединения серы с бромом (э.о.(S) = 2,5; э.о.(Br) = 2,8).

  3. Рассчитайте объем (н.у.) сероводорода, вступающего во взаимодействие с бромом массой 32 г.

  4. В каком периоде и в какой группе расположен эле- мент, имеющий формулу валентных электронов 3s23p2? Напишите формулы оксидов этого элемента.

Вариант ІІ


  1. Составьте формулы кислородных соединений:

а) хлора, если он проявляет валентности І, ІІІ, V, VII; б) по соотношению массовых долей элементов

(Na) : (S) : (O) = 32,4%: 22,5%: 45,1%. Определите х, у, z

в веществе na S O .

x y z


  1. В каком периоде расположен элемент, имеющий

формулу валентных электронов 3s2? Определите, какой это элемент. Напишите формулы оксидов и водородных соединений.

  1. В каком из этих соединений степень ионности боль- ше: LiCl, naCl, KCl?

  2. Рассчитайте объем оксида углерода (ІІ), образующе- гося при взаимодействии P2O5 массой 28,4 г с углеродом.

  3. Формула оксидов неметаллов ЭО3. Напишите фор-

мулу водородных соединений. Определите номер группы,

где расположены эти элементы.

276



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   54   55   56   57   58   59   60   61   ...   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет