Решение задач контрольной работы

^{x y} х : y=х : y=

31

: (1 : 1,5) · 2 =

16

= 2 : 3 = >Р₂O_3. Ответ: Р₂O₃

Решение:

1. 
   По формуле оксида элемента опре- ляем валентность элемента равной пяти:
   

х ІІ

Э₂О₅ (2 · 5=10; 10/2=5)

2. 
   Так как сумма валентности элементов в высших ва- лентностях в кислородном и водородных соединениях равна трем (8–5=3), значит формула ЭН₃(nH₃ PH₃).
   

Решение:

Э.O.(S) > Э.О.(Br), поэтому электронное облако связующей электронной пары смещается к более электроотрица- тельному брому. Связь ковалентная полярная SBr₂, SBr₄, SBr₆

277

Задача 5. Дано:

3s²3p²

x y
Найти: Э, R O – ?

Решение:

По сокращенной электронной формуле в можно судить о том, что этот элемент находится в IV группе и главной подгруппе в III периоде, т.к. n=3; количество валентных электронов равно четырем, они расположены на внешнем энергетическом уровне, т.е. элемент – Si (кремний). Ок- сид SiO₂.

Вариант ІІ

Решение:

Ответ: Si, SiO₂.

x y z

M(Na) = 23 г/моль; M(S) =

= 32 г/моль; M(O) = 16 г/моль

х : у : z =

= (32,4/23) : (22,5/32) : (45,1/16) =

= 1,41 : 0,70 : 2,81= 2 : 1 : 3.

Ответ: na₂SO₃

Решение:

1. 
   Сначала находим место располо- жения в Периодической системе, период т.к. n=3, группы, т.к. число ва-
   

лентных электронов равно двум. Эти электроны находят- ся на внешнем энергетическом уровне, поэтому элемент находится в главной подгруппе.

2. 
   Дописываем электронные формулы: 1s²2s²2p⁶3s², сле- довательно, порядковый номер элемента равен 12, это маг- ний.
   
3. 
   В Периодической системе находим значение отно-
   

сительной атомной массы элемента

²⁴ Мg; порядковый

12

номер элемента 12 указывает на число протонов в ядре.

х(p)=12. Теперь записываем формулу, по которой можно рассчитать число нейтронов в ядре атома: А=Z+N, N=A-Z


0
x _ ¹_n =24–12=12. Элемент III периода, II группы.

278