2 NaI + 2 KMnO4 + 2 KOH → I2 + 2 K2MnO4 + 2 NaOH
2 MnVII + 2 e- → 2 MnVI (восстановле́ние)
2 I-I - 2 e- → 2 I0 (окисление)
в) Nа2S + КМnО4 + Н2О → S + МnО2 + NаОН+ КОН
3 Na2S (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 4 H2O (l) → 3 S (s) + 2 MnO2 (s) + 6 NaOH (aq) + 2 KOH (aq)
2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (восстановле́ние)
3 S-II - 6 e- → 3 S0 (окисление)
3bilet
1.Молекула аралық тотығу-тотықсыздану реакцияларына мысалдар келтіре отырып түсіндіріңіз.
Молекула аралық тотығу-тотықсыздану- тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш атомдары әртүрлі заттардың молекулаларында болады. Олар жай және күрделі зат бола алады.
H2+S-2+Cl20=S0+2H+1Cl-1
2. Электродтық потенциалдарды пайдаланып, электр химиялық ұяшықтардың потенциаларын есептеуге мысалдар келтіріңіз, жауабыңызды тұжырымдаңыз.
3. Берілген реакция теңдеулерін ионды-электронды ионды-электронды әдіс бойынша теңестіріңіз:
а) NаNО2 + КМnО4 + Н2SО4 → NаNО3 + МnSО4 + К2SО4 + Н2О
б) КМnО4 + Nа2SО3 + КОН → К2МnО4 + Nа2SО4 + Н2О
в) S + КСlО3 + Н2О → Сl2 + К2SО4 + Н2SО4
4bilet
1.Диспропорциялау реакцияларының молекула аралық тотығу-тотықсыздану реакцияларынан айырмашылығын мысалдар келтіре отырып түсіндіріңіз.
Молекула аралық тотығу-тотықсыздану- тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш атомдары әртүрлі заттардың молекулаларында болады. Олар жай және күрделі зат бола алады.
H2+S-2+Cl20=S0+2H+1Cl-1
Диспропорция немесе өзіндік ттр бір атом және ион тотықтырғышта тотықсыздандырғышта болады.
Cl20+H2O=H+Cl+O-2+H+Cl-
2.Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жүру бағытын талдай отырып, түсіндіріңіз.
Тотығу-тотықсыздану реакциялардың бағытын электр қозғауыш күшінен және тепе-теңдік
константасынан анықтауға болады. Егер ЭҚК ˃0 болса, реакция тура бағытты жүреді, ал егер ЭҚК ˂0 – кері реакция жүреді.
Мысалы
Тотығу-тотықсыздану реакциясында тепе-теңдік орналғанда екі жұптың потенциал
шамалары теңеседі
Сондықтан реакция аяғына дейін оң жаққа қарай жүреді.
3. Тотияйын ерітіндісіндегі мыс иондарының активтілігі 0,1 моль/л. Осы ерітіндіге 250С температурасында мыс пластинкасы батырылды. Алынған электродтың электродтық потенциалын есептеңіз. Жауабыңызды дәлелдеңіз.
5bilet
1. Молекула ішіндегі тотығу-тотықсыздану реакцияларына мысалдар келтіре отырып түсіндіріңіз.
Молекула ішіндегі ТТР бір молекула ішіндегі әр түрлі элементтердің тотығу дәрежелері өзгеру арқылы жүреді.
Мысалы:
2KCl5+O32- ↔ 2 KCl— + 3O02
2. ТТР ∆G0 және К есептеуге мысалдар келтіріңіз, жауабыңызды тұжырымдай отырып қорытындылаңыз.
3. Мыс және мырыш электродтары берілген. Ерітіндідегі мыс иондарының активтілігі 0,3 моль/л, ал мырыш иондарының активтілігі 0,02 моль/л. Берілген электродтан тізбек схемасын түзіп, гальваникалық жүйенің электр қозғаушы күшін анықтаңыз. Жауабыңызды дәлелдеңіз.
6bilet
1. Тотығу-тотықсыздану реакцияларын теңестіру әдістері – электрондық баланс әдісі, бұл әдісті қолданғанда қандай алгоритмді қолданған жөн, жауабыңызды дәлелдеңіз.
1) Реакция теңдеуін толық жазу; (Реагент-өнім)
2) Тотығу дәрежесі өзгерген элементтерді тауып, тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты анықтау;
3) Тотығу-тотықсыздану процесін жазу; (S+4 - 2e = S+6)
( Егер тотықтырғыш н/е тотықсыздандырғыш газ болса, оны теңдеу жазған кезде ескеру керек. (О2 + 4е = 2O(-2))
4) Электрондық баланстың схемасын орнату;
(Тотығу процесінде берілген электрондар мен тотықсыздану процесінде алынған электрондар саны тең болуы керек)
5) Шыққан сандарды коэффициент ретінде реакция теңдеуіне енгізу;
Достарыңызбен бөлісу: |
