Мазмұны Кіріспе. Халықаралық бірліктер жүйесі Бөлім Молекула кинетикалық теория және термодинамика негіздері



Pdf көрінісі
бет7/125
Дата18.10.2023
өлшемі3,62 Mb.
#186554
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   125
Байланысты:
2.Физика-на-казахском-языке-для-1-курса

Бір моль – бұл массасы 
0,012кг көміртегінде қанша атом болса, сонша малекуласы немесе атомы бар заттың мөлшері. 
Авагадро тұрақтысын анықтау үшін
 
көміртегінің бір атомының массасын табу керек. Массаны 
нобайлап өлшеуді, жоғарыда су малекуласы массасын қалай өлшеген болсақ, нақ солай жасауға 
болады ( ал массаны өлшеудің өте дәлірек әдісі электромагнит өрісінің иондар шоғын бұруына 
негізделген ). 



Өлшеулер көміртегі атомының массасы: 
26
10
995
.
1


oc
m
кг екендігін көрсетеді.
Авогадро тұрақтысы 
A
N
-ны бір моль мөлшерінде алынған көміртегі массасын бір атом көміртегі 
массасына бөліп анықтауға болады: 
1
23
26
10
02
.
6
10
995
,
1
1
012
.
0
1
012
.
0









моль
кг
моль
кг
C
m
моль
кг
N
o
A
1
23
10
6



моль
N
A
1

Моль
- атауы бір молль мөлшерінде алынған кез келген заттың атомдар саны 
 
A
N
көрсетеді. Егер 
заттың мөлшері ν = 2.5 моль болса, онда сол денедегі малекулалар саны N = ν 
24
10
5
.
1


A
N

Сонымен, 
заттың мөлшері ν 
(3) 
берілген денедегі N малекулалар санының 
A
N
Авогадро 
тұрақтысына, яғни заттың 1 моліндегі малекулалар санының қатынасына тең: 
ν
A
N
N

(3) 
Авогадро тұрақтысы шамасы аса зор макроскопиялықпен салыстырғанда микроскопиялық 
масштабтардың қаншалықты кішкентай екенін көрсетеді. Заттың мөлшері 1 моль дененің өзіміз 
үйреншікті макроскопиялық өлшемдері және бірнеше, ондаған грамм шамасында массасы болады. 
Мольдік масса. 
r
M
салыстырмалы малекулалық массамен қатар физика мен химияда мольдік масса 
M
кеңінен пайдаланылады. 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   125




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет