Медицина факультеті
Тотығу-тотықсыздану реакцияларының типтері
жүктеу/скачать 0,51 Mb.
|
1. Ацидоз кезінде ш ыл к мек ретінде натрий гидрокарбонатыны е
- Бұл бет үшін навигация:
- 43. Тотығу-тотықсыздану реакцияларды иондық-электрондық әдісімен теңестіру. Мысал келтіріңіз.
| 42. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының типтері.
Тотығу-тотықсыздану реакцияларының түрлері Үш түрлі тотығу-тотыксыздану реакциялары болады: 1)Атомдар немесе молекулалар арасындағы тотығутотықсыздану реакциялары. Бұған электрондардың атомдар, молекулалар немесе иондар арасында болатын алмасу реакциялары жатады: 2Са+2 + О2° = Са+2О-2; H20 + Cl20 = 2H+Cl- ; Zn0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Zn+2SО4 2) Ѳзін-ѳзі тотықтыру-тотықсыздандыру немесе диспропорциялану реакциялары.Бұл жағдайда бір ғана атом, молекула немесе иондар тотықтырғыш та,тотықсыздандырғыш та бола алады. Мысалы: Сl2+Н2O↔ НСl-1 + НСl+1О реакциясында хлордың тотығу дәрежесі ғана өзгереді; Сl2 молекуласындағы хлор атомдары элек- тронын береді және алады: Сl0 – ē = Сl+1 С10 + ē = С1-1 Демек екі хлор атомдарының біреуі — тотықсыздандырғыш, екіншісі — тотықтырғыш. 3) Молекула ішіндегі тотығу-тотықсыздану реакциялары бір ғана молекуладағы екі турлі атомның біріне- бірінің электрондарды ауыстыруы арқылы жүзеге асады. Мұндай реакциялар көп жағдайда күрделі заттардың ыдырауына сай келеді. Мысалы, аммоний дихроматының (NH4)2Cr2O7 ыдырауы кезінде азот пен хром атомдарының тотығу дәрежелері өзгереді: (N-3H4)2 Сr2О7 = N2° + Сr2O3 + 4Н20 Тотығу тотықсыздану 2N-3 - 6ē = N20 1 2Cr+6 + 6ē = 2Cr+3 1 Тотықсызданады тотығады 43. Тотығу-тотықсыздану реакцияларды иондық-электрондық әдісімен теңестіру. Мысал келтіріңіз. Тотығу-тотықсыздану реакцияларын теңестірудің екі тәсілі бар, электронды баланс және ионды-электронды тәсілдері. Екі тәсілдің де негізі бірдей: ол — тотығу-тотықсыздану процесінде тотықсыздандырғыш берген электрондардың саны тотықтырғыш қосып алған электрондар санына тең болуы шарт. ионды-электронды әдіс бойынша теңестірейік. Ол үшін: 1.Тотығу-тотықсыздану процестің иондық теңдеуін жазамыз: H2S + MnО4- + H+→S + Mn2+ + H2О 2.Тотығуға және тотықсыздануға қатысқан бөлшектерді екі бөліп, оны жартылай реакция түрінде жазамыз: тотығу H2S - 2ē = S + 2H+ 5 тотықсызданады тотықсыздану МnО4ˉ + 8Н+ + 5ē = Мn2+ + 4Н2О 2 тотығады Соңғы теңдеуде МnO4- аниондағы 4 оттегі атомын байланыстыру үшін 8Н+ қоса жазылады. 3. Табылған коэффициенттерге жартылай реакциялар теңдеуін қосып, теңестірілгсн жалпы иондық теңдеуді жазамыз: 5H2S + 2MnO4- + 6Н + = 5S + 2Мn2+ 8Н2О Соңында реакцияның иондық теңдеу негізінде молекула- лық теңдеуді толық жазамыз: 5H2S + 2KMnО4 + 3H2SО4 = 5S + 2MnSО4 + K2SО4 + 8Н2О Теңестірудің ерітінділерде өтетін тотығу-тотықсыздану реакцияларын тек ионды-электронды әдісі бойынша ғана құрастырған жөн. жүктеу/скачать 0,51 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|