2.4.Моляльная концентрация (Сm) – выражается числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя
=
2.5. Переходы концентраций.
1. Переход от процентной концентрации к молярной концентрации:
или
2. Переход от процентной концентрации к нормальной концентрации:
или
3. Переход от молярной концентрации к процентной концентрации:
4. Переход от нормальной концентрации к процентной концентрации:
Примеры:
1. Определить нормальную концентрацию 20 % - ного раствора серной кислоты , если ρ=1,14 г/см3.
Дано
|
Решение
|
С%=20 %
ρ (H2SO4) = 1,14 г/см3
Найти Сн-?
|
,
Э (H2SO4) =
Сн =
Ответ: Сн=4,65 н
|
Реши самостоятельно:
1. Найти молярную концентрацию 60 % - ного раствора азотной кислоты, если плотность раствора равна 1,373 г/см3.
2. Определить С% двунормального раствора серной кислоты с плотностью 1,063 г/см3.
66,8 г серной кислоты плотностью = 1,25 г/см3 растворили в 133,2 г воды. Определите С%, См, Сн .
3. Какой объём 68% - ного раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/см3 требуется для приготовления 50 мл 2 н раствора?
4. Найдите молярную концентрацию вещества Na2SO4 в 12% - ном растворе с плотностью 1,11 г/мл.
5. 2 л хлора при (н.у.) растворены в 5 л воды. Определите процентную и молярную концентрации полученного раствора, если объем раствора принять равным объему воды.
2.6. Способы вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных.
1) ;
2)
Пример:
Для получения суперфосфата применяют 65%-ный раствор серной кислоты. Сколько 92%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 1 т этого раствора?
Дано
|
Решение
|
С1 =65%
С2 = 92%
m1 =1 т
Найти: массу Н2SO4 (m2), и массу Н2О
|
, из формулы выражает m2
кг.
m (H2O)=1000-706=294 кг
Ответ: масса Н2SO4=706 кг, масса H2O=294 кг.
|
Достарыңызбен бөлісу: |
