Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы»
жүктеу/скачать 487 Kb.
|
задачи на растворы
| 3. Нормальная концентрация – это отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:
СН = m/(mЭV), моль/л, где m – масса растворенного вещества, г; mЭ – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль; V – объем раствора, л. Если 1 л раствора содержит 1 моль эквивалента растворенного вещества, раствор называется однонормальным и обозначается 1н, если 0,1 моль эквивалента – децинормальным (0,1н), 0,01 моль эквивалента – сантинормальным (0,01н) и т.д. Использование эквивалентных концентраций растворов значительно упрощает расчеты. Пользуясь растворами, концентрация которых выражена нормальностью, легко рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка. Пусть V1 л раствора вещества 1 с нормальностью СН1 реагирует с V2 л раствора вещества 2 с нормальностью СН2. Это означает, что в реакцию вступило СН1V1эквивалентов вещества 1 и СН2V2 эквивалентов вещества 2. Вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах, следовательно, СН1V1= СН2V2 или V1 : V2 = СН2 : СН1, т.е. объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их эквивалентным концентрациям. 4. Концентрация моляльная показывает, сколько растворенного вещества в молях приходится на 1 килограмм растворителя. жүктеу/скачать 487 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|