Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы»



бет6/29
Дата08.02.2022
өлшемі487 Kb.
#121961
түріМетодическое пособие
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   29
Байланысты:
задачи на растворы

3. Нормальная концентрация – это отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:
СН = m/(mЭV), моль/л, 
где m – масса растворенного вещества, г; mЭ – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль; V – объем раствора, л.
Если 1 л раствора содержит 1 моль эквивалента растворенного вещества, раствор называется однонормальным и обозначается 1н, если 0,1 моль эквивалента – децинормальным (0,1н), 0,01 моль эквивалента – сантинормальным (0,01н) и т.д.

Использование эквивалентных концентраций растворов значительно упрощает расчеты. Пользуясь растворами, концентрация которых выражена нормальностью, легко рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка.

Пусть V1 л раствора вещества 1 с нормальностью СН1 реагирует с V2 л раствора вещества 2 с нормальностью СН2. Это означает, что в реакцию вступило СН1V1эквивалентов вещества 1 и СН2V2 эквивалентов вещества 2. Вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах, следовательно, 

СН1V1= СН2V2 или V1 : V2 = СН2 : СН1

т.е. объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их эквивалентным концентрациям.
4. Концентрация моляльная показывает, сколько растворенного вещества в молях приходится на 1 килограмм растворителя.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   29




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет