H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
Қазір оны алудың бірнеше тәсілі бар:
Сутегі жанған кезде қосымша өнім ретінде түзіледі:
H2+O2→H2O2
•Металдар су қатысып тотыққан кезде:
Zn+O2+2H2O→H2O2+Zn(OH)2
Пероксид молекуласында екі оттегі бірімен-бірі ковалентті байланысқан:
Н – О – О - Н. Ол – түссіз қоймалжын сұйық зат, - 1,70С-та ине тәрізді кристалл түзіп қатады, сумен, спиртпен кез келген қатынаста араласады. Концентрлі сутегі пероксиді әсерінен қағаз жанып кетеді, ал теріні күйдіреді. Сутегі пероксиді тұрақсыз:
2Н2О2→О2+2Н2О
Сутегі пероксидінің судағы ерітіндісі әлсіз екі негізді қышқыл болып табылады, ол екі сатыда диссоциацияланады:
Н2О2↔Н+ +НО-2 ↔2Н+ +О22-
Сутегі пероксидінде оттегінің тотығу дәрежесі -1, яғни аралық тотығу дәрежесі. Осыған орай сутегі пероксиді тотықсыздандырғыш та, тотықтырғыш та бола алады.
Пероксоқосылыстардың бәріне тән екі қасиет болады: олар сутек пероксидінің түзілуімен гидролизденеді және оттектің түзілуімен ыдырайды әрі олардың біразының тотықтырғыштық қабілеті сутек пероксидінен жоғары.
Сутек пероксидінің қолданылуы.
Оның тотықтырушы қабілеттілігіне және оның тотықсызландыру кезінде соңғы өнімі – судың Н2О зиянсыздығына да байланысты. Оны кездемелер мен түбтті терілерді ағарту үшін пайдаланады, медицинада зарарсыздандырушы құрал (3% - ды ерітінді) ретінде, тамақ өнеркәсібінде ( тамақ өнімдерін консервілеу үшін), сол сияқты бір қатар органикалық қосылыстардың, полимерлердің кеуекті материалдардың ндірісінде қолданылады. Сутек пероксиді күшті тотықтырушы ретінде зымырандық – ракеталық техникада пайдаланады.
Көркемсурет өөнеріндегі қорғасын сульфидінің қара дағын сутек пероксидімен кетіреді:
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
1). *!(m(X))/(M(X)*V) қатынасы бойынша есептейді
* еріген заттың массалық үлесін
* эквиваленттің молярлық концентрациясын
Достарыңызбен бөлісу: |
