* [H+] = 10-13
41). СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:
* 10-2
* 2
* 9
* +11
*10-12
42). Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл:
* +уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі
* химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны
* ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны
* реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
*уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі
43). aA + bB ↔ dD+eE түріндегі жалпы кері реакцияға тепе-теңдік константасы К жазылады:
+
Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер.
44). Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды:
* Вант-Гофф ережесі
* +әрекеттесуші массалар заңы
* Гиббс теңдеуі
* Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі.
45). w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті:
* нөлдік
* біріншілік
* үшіншілік
*+екіншілік
* бөлшектік
46). Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі:
* өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді
* каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі
* каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі
*+жоғары таңдамалылық әсері
* әсердің температуралық оптимумының болмауы
47). Реакция жылдамдығына катализатордың әсері:
* тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді
* кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді
*+реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды
Достарыңызбен бөлісу: |