Теплоемкость твердых тел.
Рассмотрим идеальную кристаллическую решетку, в узлах которой частицы, принимаемые за материальные точки, колеблются вблизи положений равновесия в трех взаимно перпендикулярных направлениях (три колебательные степени свободы, каждая из которых обладает энергией kT).
Внутренняя энергия моля твердого тела , где - число Авогадро, R – молярная газовая постоянная.
Молярная теплоемкость твердого тела:
- закон Дюлонга и Пти –
молярная теплоемкость химически простых тел в кристаллическом состоянии одинакова (равна 3R) и не зависит от температуры.
Если твердое тело является химическим соединением (например, NaCl), то число частиц в моле равно , где n – число атомов в молекуле (для NaCl число частиц в моле равно , поскольку в одном моле NaCl содержится атомов Na и атомов Cl).
Молярная теплоемкость твердых химических соединений
,
т.е. равна сумме атомных теплоемкостей элементов, составляющих эти соединения.
Отклонения от закона Дюлонга и Пти (особенно при низких температурах) объясняются исходя из квантовых представлений.
Достарыңызбен бөлісу: |
