Молекулярная физика и термодинамика


Уравнение Ван-дер-Ваальса



бет114/150
Дата22.12.2021
өлшемі4,77 Mb.
#127634
түріЗакон
1   ...   110   111   112   113   114   115   116   117   ...   150
Байланысты:
641a739cac3bd1a19096644cb666f445 (1)

Уравнение Ван-дер-Ваальса.
Внесем в уравнение состояния идеального газа поправки, учитывающие собственный объем молекул и силы межмолекулярного взаимодействия.

Фактический объем реального газа будет , где b – объем, занимаемый самими молекулами. Две молекулы радиуса r не могут сблизиться на расстояние меньше 2r, следовательно, для центров двух молекул недоступен сферический объем радиуса 2r. Этот объем b в восемь раз больше объема одной молекулы и в расчете на одну молекулу равен учетверенному объему молекулы.

Учет сил межмолекулярного притяжения осуществляется введением дополнительного давления на газ, называемого внутренним давлением: , где a – постоянная Ван-дер-Ваальса.

Уравнение Ван-дер-Ваальса для моля газа – уравнение состояния реальных газов: . Для произвольной массы газов:



, где , .


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   110   111   112   113   114   115   116   117   ...   150




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет