Задания для СРСП: 1. Разбор задач, вызвавших затруднение при решении. 2. Ответить на вопросы: Моль. Молярная масса.
Эквивалент. Фактор эквивалентности.
Что такое электроотрицательность? Как влияет на свойства связи между двумя атомами наличие у них разности электроотрицательностей?
Чем отличаются элементы, принадлежащие к трем важнейшим категориям, - типические элементы, переходные металлы и внутренние переходные металлы?
Что представляют собой α-, β- и γ-лучи? Какие из них состоят из частиц?
Какие три квантовых числа вводятся при решении уравнения Шрёдингера для атома водорода?
Что такое атомная орбиталь?
Сколько d-уровней может соответствовать одному квантовому уровню? Чем отличается форма d-орбиталей (в обычном для химии представлении) от формы р-орбиталей? В каких условиях d-орбитали могут различаться по энергии?
Что называется спиновым квантовым числом? Какие численные значения может оно принимать?
В чем состоит принцип запрета Паули и как он позволяет строить модели электронных конфигураций различных атомов?
В чем заключается правило Гунда и какую роль оно играет при определении электронных конфигураций атомов? Каково физическое обоснование правила Гунда?
Что представляет собой экранирование электронов в атоме?
ТЕМА 2. Химическая связь. Строение молекул План лекции (1 час) 1. Основные понятия о химической связи
2. Метод валентных связей
3. Метод молекулярных орбиталей
4. Типы межмолекулярного взаимодействия
Литература: осн. 1, 2, 5, 6, 7, 10, доп. 2, 3,4 План семинарского занятия (2 часа) 1 занятие
1. Ионная, ковалентная связь
2. Металлическая связь
3. Водородная и координационная связь
4. Механизмы образования связей: обменный и донорно-акцепторный
2 занятие
1. Метод валентных связей
2. Метод молекулярных орбиталей
