Если система обменивается теплом с окружающими телами и
совершает работу (положительную или отрицательную),
то изменяется состояние системы, т. е. изменяются ее макроскопические
параметры (температура, давление, объем).
Так как внутренняя энергия U однозначно определяется макроскопическими параметрами,
характеризующими состояние системы,
то отсюда следует, что процессы теплообмена и совершения работы сопровождаются
изменением ΔU внутренней энергии системы.
Величина Q > 0, если тепловой поток направлен в сторону термодинамической системы.
Величина A > 0,
если система совершает положительную работу над окружающими телами
Первый закон термодинамики является обобщением закона сохранения и превращения энергии для термодинамической системы.
Изменение ΔU внутренней энергии неизолированной
термодинамической системы равно разности между
количеством теплоты Q, переданной системе, и работой A,
совершенной системой над внешними телами.
Первый закон термодинамики
ΔU = dQ –d A
Q = ΔU + A
U –является функцией состояния, Q и A - являются функцией процесса
Количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и совершение работы над внешними телами. Согласно этому закону, энергия не может быть создана или уничтожена; она передается от одной системы к другой и превращается из одной формы в другую.
Важным следствием первого закона термодинамики является утверждение о невозможности создания машины, способной совершать полезную работу без потребления энергии извне и без каких-либо изменений внутри самой машины.
Такая гипотетическая машина получила название вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода.
Первый закон термодинамики в изопроцессах
В изохорном процессе (V = const) газ работы не совершает, A = 0.
Достарыңызбен бөлісу: |
