Оңтүстік Қазақстан мемлекеттік фармацевтика академиясы Фармакогнозия және химия кафедрасы

). Аналитикалық химиядағы гетерогенді процесстер. Тұнбаның еруіне түрлі факторлардың әсері

жүктеу/скачать 0,51 Mb.

бет	10/36
Дата	04.10.2023
өлшемі	0,51 Mb.
	#183654
түрі	Нұсқаулар

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 36

Байланысты:
метод-СРС-ан-хим-фармация-каз
Е.А. Бөкетов атындағы ҚарУ білім беру бағдарламаларының топтары контекстіндегі ҰБТ-ның шекті баллдары, энерго срс, сценарий тил мереке

4. Өткізу түрі

7). Аналитикалық химиядағы гетерогенді процесстер. Тұнбаның еруіне түрлі факторлардың әсері.
1. Иондардың ерігіштік көбейтіндісі мен активтілік көбейтіндісі дегеніміз не?
2. Ерігіштік дегеніміз не ?
3. Иондарды бөлшектік тұндыру дегеніміз не ?
4. Тұнбалардың еруіне қандай талаптар қойылады ?
4. Өткізу түрі: Ауызша сұрау және компьютерлік тест.
6. Тапсыру мерзімі: ІІІ семестр, 8 апта.
7. Әдебиет Негізгі:
1. Патсаев Ә.Қ., Шыназбекова Ш.С. Аналитикалық химия. Шымкент, 2007.
2. Құлажанов Қ.С. Аналитикалық химия. Алматы, Білім, 1994.
3. Өтелбаев Б.Т. Химия. Т. 3, Шымкент, 2000
4. Матакова Р.Н., Наурызбаев М.Қ. Аналитикалық химияның теориялық негіздері. Алматы, Қазақ университеті, 2006.
Қосымша:
1. Пономарев В.Д. Аналитическая химия, ч. 1,2. М., Высшая школа, 1982. 2. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А. Золотова. -М., Высшая школа, 2001.
3. Патсаев Ә.Қ., Шыназбекова Ш.С. Аналитикалық химия пәнінің лабораториялық сабақтарына арналған оқу-әдістемелік қолданба, 2002.
8. Бақылау:
1. Химиялық талдау әдісі:
А) тұндыру реакциясы; С) спектр сызығы; Е) радиометриялық әдістер.
В) жалынның түсі; Д) полярограмма түрлері;
2. Макроанализ (грамм-әдіс) жүргізу үшін қажетті анықталатын зат массасы:
А) 0,05 – 0,5 г В) 0,001 – 10 С) 1 – 10 г Д) 10^-6
3. Жартылай микроанализ (сантиграмм-әдіс) жүргізу үшін қажетті анықталатын зат массасы:
А) 0,05 – 0,5 г В) 1-10г С) 0,001 – 10^-6г Д) 10^-6-10^-9г
4. Микроанализ (миллиграмм-әдіс):
А) 0,001 – 10^-6г В) 1 – 10 г С) 0,05 – 0,5 г Д) 10^-6– 10^-9 г
5. Ультрамикроанализ (микрограмм-әдіс):
А) 10^-6– 10^-9 г В) 1 – 10 г С) 0,05 – 0,5 г Д) 0,001 – 10^-6г
6. Субмироанализ (нанограмм-әдіс):
А) 10^-9 – 10^-12 г В) 1 – 0,5 г С) 0,05 – 0,5 г Д) 0,001 – 0,1 г
7. Бірінші аналитикалық топ катиондарының топтық реагенті:
А) топтық реагенті жоқ; С) аммиак ерітіндісі;
В) күкірт қышқыл; Д) натрий гидроксиді.
8. Калий ионының жалын түсі:
А) күлгін; В) көк; С) жасыл; Д) сары.
9. Аммоний ионын басқа иондар қатысында анықтау:
А) NH₄Cl + NaOH = NH₃ + NaCl + H₂O
В) 2NH₄OH + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O
С) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + H₂O + CO₂
Д) (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
Е) (NH₄)₂SO₄ = 2NH₃ + H₂SO₄
10. Несслер реактивінің құрамы:
А) K₂ [HgI₄] + KOH С) Na₂HPO₄ + NH₃
В) Zn(NO₃)₂ + AsH Д) NaOH
11. Екінші аналитикалық топ катиондарын көрсетіңіз:
А) күміс, сынап (І), қорғасын ;
В) литий, натрий, калий, аммоний;
С) кальций, стронций, барий;
Д) күшән, алюминий, мырыш, хром;
Е) темір (11), темір (111), висмут, сурьма, марганец (11).
12. Екінші аналитикалық топ катиондарын көрсетіңіз:
А) Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺
В) Cu²⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Hg²⁺
С) As³⁺, As⁵⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺
Д) Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Bi³⁺, Bi⁵⁺
Е) Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺
13. Төменде берілген қосылыстардың ішінде қорғасынның ең ерігіштігі жоғары тұнбасын көрсет:
А) PbCl₂ ПР = 2,4 * 10^-4
В) PbSO₄ ПР = 2,2 * 10^-8
С) PbCO₃ ПР = 7,4 * 10^-14
14. Қышқылдық-негіздік жіктеу бойынша ІІІ аналитикалық топ катиондарына жатады:
А) Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺
В) Li⁺, Na⁺, K⁺, NH₄⁺
С) Pb²⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺
Д) Cr³⁺, Zn²⁺, As³⁺, As⁵⁺, Sn²⁺, Al³⁺
Е) Fe(11), Fe(111), Mg(11), Sb(111), Mn(11)
15. ІІ-ші аналитикалық топ катиондарының электрондық конфигурациясы:
А) p- және d – элементтер; С) р – элементтер; Е) f – элементтер.
В) S¹ – элементтер; Д) d – элементтер;
16. Күшті қышқылдардың рН есептеу формуласын көрсет:
А) рН = - lgCк
В) pH = 14 – lgCк
1
С) рН = - ------ lg Cк
2
1
Д) рН = - lg ------
Cк
17. Хром (ІІІ) ионын анықтайтын реагентті көрсет:
А) (NH₄)₂S₂O₈ + HCl С) NH₄OH + NH₄Cl
В) NaOH + KI Д) MgSO₄ + NH₃ + NH₄Cl
18. Автопротолиз константасын көрсет:
А) K_w = [H⁺] [OH^-] = 10^-14
В) K_w = [H⁺] [OH^-] = 10^-7
С) K_w = [H⁺] = [OH^-] = 10^-7
[H⁺] [OH^-]
Д) K_w = --------------- = 10^-14
[H₂O]
19. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден түзілген тұздың рН есептеу формуласын көрсет:
1 1 1
А) pH = ---- pK_w - ---- pK_н - ---- lg C_соль
2 2 2

1 1 1
В) pH = ---- pK_w + ---- pK_н + ---- lg С_соль

2 2 2

1 1
С) pH = pK_w - ---- pK_н - ----- lg С_соль

2 2
Д) pH = pН_w - pН_н – lg С_соль
20. Әлсіз қышқыл мен күшті негіз әрекеттесуінен түзілген тұздың рН есептеу формуласын көрсет:
1 1 1
А) pH = ---- pK_w + ---- pK_к + ---- lg C_соль
2 2 2
1 1
В) pH = ---- pK_к + ---- lg С_соль
2 2

1 1 1
С) pH = ---- pK_w - ---- pK_к - ----- lg С_соль

2 2 2
Д) pH = pК_w + pК_к + lg С_соль

21. Әлсіз қышқыл мен әлсіз негіз әрекеттесуінен түзілген тұздың рН есептеу формуласы:

1 1 1
А) pH = ---- pK_w + ---- pK_к - ---- рК_ос
2 2 2

1 1 1
В) pH = ---- pK_w + ---- pK_к + ---- рК_ос

2 2 2

1 1
С) pH = ---- pK_w - ---- pK_к + рК_ос

2 2
Д) pH = pК_w + pК_к+ рК_ос
22. Алюминийді (ІІІ) анықтаудың фармакопейалық реагенті:
А) ализарин; В) NaOH; С) NH₄OH; Д) Co(NH₃)₂
23. Әлсіз қышқылдық рН есептеу формуласы:
1 1
А) pH = ---- pK_к – ---- lg C_к
2 2
1 1
В) pH = ---- pK_к + ----- lg C_к
2 2

С) pH = pK_к + lg С_к

Д) pH = pK_к – lg С_к
24. Марганец (ІІ) ионын анықтауға арналған реагентті көрсет:
А) (NH₄)₂S С) K₄[Fe(CN)₆]
В) K₂CrO₄ Д) Na₂S₂O₃

жүктеу/скачать 0,51 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 36