А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 65
частности, в кристаллической решетке хлорида натрия оно равно 0,283 нм, в молекуле же длина химической связи составляет 0,236 нм. В межъядерном промежутке в кристалле распределен как положительный, так и отрицательный заряд. Исследованием большого числа ионных кристаллов установлено, что для определенных атомов характерен определенный размер области распределенного вокруг него положительного или отрицательного заряда (см. рис.44) и этот размер практически не зависит от того, в состав какого ионного соединения входит данный атом. Этот факт позволяет приписать различным атомам, образующим кристаллы ионного типа, некоторые характерные размеры, условно названные кристаллическими ионными радиусами. Для натрия найдена величина ионного радиуса 0,102 нм, для хлора – 0,181 нм. Сложение двух ионных радиусов дает примерное расстояние между узлами кристаллической решетки хлорида натрия – 0,283 нм. В настоящее время такие характеристики имеются для большинства элементов, их можно найти в специальных таблицах, в частности в прилагаемой к данному курсу Периодической таблице. С помощью ионных радиусов может быть примерно определено межъядерное расстояние в кристалле ионного типа, что позволяет давать сравнительную оценку энергии того или иного кристалла: чем больше межъядерное расстояние, тем менее энергия решетки и, соответственно, устойчивость кристалла. Выведена эмпирическая формула (формула А.Ф. Капустинского), связывающая энергию ионного кристалла и ионных радиусов: Е кр = n · Z К · Z А · 10 2 / ( r К + r А ) [кДж/моль], где n – число атомов в химической формуле соединения; жүктеу/скачать 2,4 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|