1-мысал. Концентрациясы 0,1моль/л натрий гидрокарбонаты ерітіндісінің гидролиз дәрежесі нешеге тең?
Шешуі: HCO3- + Н2О↔ ОН- + H2CO3; сг және с – гидролизденген және еріген тұз концентрациясы; сг(HCO3-) = [H2СО3] = [ОH-] = √Кг(HCO3-)×с = √2,5×10-8×10-1 = 5×10-5 моль/л . Одан һ = 5×10-5 /10-1 = 5×10-4 = 0,05%, егер сондай концентрациядағы натрий карбонатының ерітіндісін суда ерітсе, гидролиз дәрежесі 0,0005% болар еді.
2-мысал. Калий ацетатының 0,1М ерітіндісі үшін гидролиз дәрежесі мен ерітінді рН-ын есептеу керек.
Шешуі: Гидролиз теңдеуі: СН3СОО- + Н2О ↔ ОН- + СН3СООН, алдымен гидролиз константасын анықтау керек, қышқыл диссоциация константасы 1,8×10-5, одан Кг = Ксу/КD = 10-14 /1,8×10-5 = 5,56×10-10. Енді гидролиз дәрежесін есептесе, һ = √Кг/с = √5,56×10-10/0,1 = 7,5×10-5; [ОH-] = һ×с = 7,5×10-5 ×0,1=
7,5×10-6 моль/л. Олай болса,
рОН =− lg [ОH-] = − lg(7,5×10-6 )= − 6,88 = −(−5,12)= 5,12 .
Сонда рН = 14 – рОН = 14 – 5,12 = 8,88.
Достарыңызбен бөлісу: |
