В1. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции:
Уравнение реакции
Формула для определения скорости реакции
А) СO2(г) + H2O(ж) ↔ H2СO3(г)
1)
Б) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)
2)
В) CH4(г) + Н2O(ж) ↔ 3H2 + СО
3)
4)
А
Б
В
В2. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой 4HCl(г)+O2(г)↔2H2O(г) +2Cl2(г) + Q
Фактор
Положение равновесия
А) Повышение температуры
1) Сместится вправо
Б) Увеличения давления
2) Сместится влево
В) Увеличение концентрации О2
3) Не изменится
Г) Уменьшение концентрации HCl
Д) Применение катализатора
А
Б
В
Г
Д
Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.
С1(5 баллов). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Напишите уравнение реакции.
С2(5 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле
С3(6баллов). Используя термохимическое уравнение: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж, определите массу образовавшейся воды, если в ходе реакции выделилось 520 кДж теплоты.
Х–11 Тест «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» Вариант №3
При выполнении заданий А1-А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 балл за каждое верно выполненное задание.
А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция
А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: 1) Катализатор 2) Концентрация 3) Тип связи 4) Природа реагирующих веществ
А3. С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой СH4(г)+2O2(г)=CO2(г) + 2H2O(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С увеличением давления в 4 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2СО(г)+O2(г)↔2СO2(г), увеличится в: 1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 128 раз
А5. При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость химической реакции увеличится в : 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз
А6. С увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой СO2(г)+С(г)↔2СO(г) – Q 1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2NО(г)+О2(г)↔2NО2(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить концентрацию NО2 2) Понизить температуру 3) Повысить давление
