А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С
А6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г) + Q 1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции N2(г)+3H2(г)↔2NH3(г)+Q в сторону продуктов реакции необходимо:
1) Увеличить концентрацию NH3 2) Повысить температуру 3) Повысить давление
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых 1) С2H5OH(ж) + О2 2) С2H5OH(г) + О2 3) N2 + O2 4) CuO + H2SO4 А9. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: 1) CH4(г) + Н2O(ж) ↔ 3H2 + СО 2) СO2(г) + H2O(ж) ↔ H2СO3(г)
3) 3Н2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) 4) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г)
А10. Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна: 1) 0,1 моль/(л•с) 2) 0,001 моль/(л•с) 3) 0,002 моль/(л•с) 4) 0,003 моль/(л•с)
В заданиях В1-В2 установите соответствие. Ответ запишите в виде последовательности цифр. 2 балла за верно выполненное задание.