Раздел 3. Энергетика химических реакций
|
Внутренняя энергия и энтальпия.
|
1.Знать, что изменение внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами химической реакции.
|
1)Классифицирует химические реакции по тепловому эффекту;
2) Объясняет значимость теплового эффекта химических реакций;
3) Рассчитывает тепловой эффект химической реакции;
4) Поясняет процессы разрыва и образования новых химических связей
5)Определяет экспериментально изменение энтальпии реакции;
6)Производит расчеты на основе справочных данных.
|
Закон Гесса. Энтропия. Свободная энергия Гиббса.
|
Выполнение практической работы №3
|
1) Объясняет физический смысл закона Гесса;
2) Использует закон Гесса для расчета изменения энтальпии химических реакций;
3)Характеризует энтропию как меру беспорядка в системе;
4)Вычисляет энтропию по справочным данным.
|
Скорость химической реакции. Гомогенная химическая реакция. Гетерогенная химическая реакция.
|
1.Знать и определять скорость протекания химической реакции.
|
1)Формулирует понятие скорость химической реакции;
2)Производит расчеты средней скорости реакций;
3)Вычисляет скорость для гомогенных и гетерогенных химических реакций.
|
Влияние условий на скорость химических реакций. Катализ. Влияние концентрации и давления на скорость химических реакций. Влияние температуры на скорость химической реакции. Катализаторы. Ингибиторы.
|
Выполнение практической работы №4
|
1) Применяет закон действующих масс для химических реакций;
2)Производит расчеты, используя закон действующих масс;
3)Разъясняет влияние давления и температуры на скорость химической реакции.
|
Химическое равновесие. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Влияние различных факторов на равновесие. Принцип Ле-Шателье-Брауна. Химическое равновесие в промышленных процессах.
|
1.Определять химическое равновесие в обратимых химических реакциях.
|
1)Раскрывает понятия обратимая реакция, химическое равновесие;
2)Объясняет влияние различных факторов на смещение равновесия;
3)Объясняет принцип Ле-Шателье-Брауна;
4)Поясняет влияние изменения температуры, концентрации и давления на химическое равновесие;
5)Составляет выражения константы равновесия;
6)Объясняет динамический характер химического равновесия.
|
Исследование влияния различных факторов на скорость химических реакций.
|
1. Выполнение практической работы №5.
|
1)Экспериментально исследует влияние температуры, концентрации, давления на скорость химических реакций;
2) Экспериментально подтверждает влияние температуры на скорость химических реакций;
3) Экспериментально доказывает влияние концентрации на скорость химических реакций;
4)Производит расчеты по правилу Вант-Гоффа;
5) Объясняет физический смысл понятия "энергия активации".
|
Теории кислот и оснований. Теория Аррениуса. Теория Льюиса. Теория Брёнстада-Лоури. Электролиты. Неэлектролиты.
|
1.Знать известные теории кислот и оснований.
|
1)Раскрывает теорию Аррениуса,
Льюиса,теорию Брёнстада-Лоури;
2)Различает кислоты и основания;
3) Объясняет различия электролитов и неэлектролитов.
|
Ионные равновесия в растворах электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
|
1.Объяснять условия ионного равновесия в растворах электролитов.
|
1)Определяет ионные равновесия в растворах электролитов;
2)Доказывает качественный состав растворов кислот, гидроксидов и солей по значениям рН растворов.
|
Буферные растворы. Равновесие в буферных растворах.
|
1.Знать и определять буферные растворы.
|
1)Объясняет понятие буферные растворы;
2)Разъясняет классификацию буферных растворов;
3)Объясняет условия сохранения равновесия в буферных растворах.
|
4
|
|
