№
|
Наименование раздела
|
Содержание раздела
|
Результаты обучения
|
Критерии оценки
|
1
|
Раздел 1. Частицы вещества
|
Состав и строение атома. Атом – сложная частица. Радиоактивность. Ядерные реакции.
|
1.Знать современную теорию строения атома и важнейшие характеристики частиц вещества и атома.
|
1)Перечисляет основные положения современной теории строения атома;
2)Объясняет физический смысл протонов, нейтронов, электронов, нуклонов и нуклидов;
3)Раскрывает содержание понятий изотопы, изотоны.
|
2.Объяснять природу радиоактивности и причину
распада радиоактивных изотопов.
|
1)Определяет природу радиоактивности и причину распада изотопов;
2)Поясняет содержание природных изотопов;
3)Различает α -лучи, β-лучи, γ-лучи;
4)Называет типы радиоактивного распада веществ.
|
3.Знать условия протекания ядерных реакций.
|
1)Составляет уравнения ядерных реакций;
2)Раскрывает значимость ядерных реакций в энергетическом потенциале Казахстана.
|
Распределение и движение электронов в атомах. Энергетические уровни и подуровни. Квантовые числа и орбитали.
|
1. Уметь писать электронные конфигурации первых 36 химических элементов периодической системы.
|
1)Перечисляет характеристики и значения квантовых чисел и атомных орбиталей;
2)Различает формы s, p, d, f орбиталей;
3)Применяет принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского для заполнения электронных орбиталей.
|
Химическая связь. Электроотрицательность и полярность связи. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи.
|
1.Обьяснять природу химической связи и ее виды.
|
1)Разъясняет физический смысл понятия электроотрицательности химического элемента;
2)Определяет значение электроотрицательности по положению химического элемента в Периодической системе;
3)Определяет вид химической связи.
|
2.Характеризовать механизмы образования ковалентной связи.
|
1)Описывает свойства ковалентной полярной и ковалентной неполярной связи;
2)Объясняет образование ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизмам;
3)Составляет диаграмму Льюиса для молекул H2, Cl2, O2, N2, HCl, NH3;
4)Различает типы гибридизации;
5) Обосновывает зависимость свойств веществ от электронного и пространственного строения молекул на примере BF3, CH4, NH3, H2O, ВеСl2.
|
Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллические решетки. Теория отталкивания электронных пар.
|
1.Знать механизмы образования ионной, металлической, водородной связей.
|
1) Показывает образование ионной связи в результате электростатического притяжения противоположно заряженных ионов;
2)Объясняет природу металлической связи и ее влияние на физические свойства металлов;
3)Раскрывает на примерах механизм образования водородной связи.
|
2.Различать типы кристаллических решеток веществ.
|
1)Называет различные типы кристаллических решеток веществ;
2)Определяет тип кристаллической решетки вещества;
3) Прогнозирует свойства соединений с различными видами связей и типами кристаллических решеток.
|
2
|
|
