Решение расчетных задач по химии
Берілді: m пр (Fe) = 11,2 г
жүктеу/скачать 0,92 Mb.
|
0006c446-dc7dc6e7
- Бұл бет үшін навигация:
- Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 4) Өнімнің теориялық массасын кері формула бойынша есепте. (m пр / ηшығ) . Берілгені: m пр (Fe) = 11,2 г
- 160 г. 20 г. Fe2O3 n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль
| Берілді:
m пр (Fe) = 11,2 г ηшығ.(Fe) = 80% Табу: m(Fe2O3) - ? Шешуі: 3) Реакция теңдеуің жазып, теңеструге ұмытпа. Берілді: m пр (Fe) = 11,2 г ηшығ. (Fe) = 80% Табу: m(Fe2O3) - ? Шешуі: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 4) Өнімнің теориялық массасын кері формула бойынша есепте. (m пр / ηшығ) . Берілгені: m пр (Fe) = 11,2 г ηшығ. (Fe) = 80% Табу: m(Fe2O3) - ? Шешуі: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 mтеор = = =14 г mпр (Fe) ηшығ. (Fe) 11,2 г 0, 8 5) Реагенттің массасың есептендер. Берілгені: m пр (Fe) = 11,2 г ηшығ. (Fe) = 80% Табу: m (Fe2O3) - ? Шешуі: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 mтеор = = =14 г mпр(Fe) ηшығ. (Fe) 11,2 г 0, 8 Жауабы: 20 грамм Fe2O3 80% 11,2 г. х г. = 100% = 14 г. (теор.Fe) mтеор = m (Fe2O3) = = = 14 г. 112 г. х г. 160 г. 20 г. Fe2O3 n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe2O3) = n* M = 0,125 моль* 160 г/моль = 20 г Сандық есептер №2. Тақырыбы: Теориялық мүмкіндікпен салыстыра отырып, реакция өніміндегі шығымның массалық үлесін есептеу. Реакция теңдеуі бойынша теория жүзінде алынуға тиісті өнім массасының іс жүзінде (практикалық) шығатын өнімнің массасына қатынасын өнімнің массалық үлесі (η) эта әрпімен белгілейді: η=mпр./mтеор.*100% (масса бойынша) (1) немесе η =Vпр./Vтеор.*100% (көлем бойынша) (2) формулалары арқылы есептеледі. 1-мысал. Массасы 1г сутек газын хлормен синтездеу арқылы 32г хлорсутек газы алынды. Теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы өнімнің массалық үлесін (%) анықтаңдар. Шешуі: 1. Алдымен реакция теңдеуін жазып, теңестіреді, есептің шартында берілген сан мәндерін жазады да, теңдеудегі қажетті заттың астын сызып, ν, M, m белгілейді: х г теориялық 1г 32 г іс жүзінде Н2 + Сl2= 2 HCl ν 1 моль 2 моль M 2 г/моль 36,5 г/моль m 2 г 73 г 2. Пропорция құрып, оны шешеміз: 1г/2г=хг/73г, х=36,5 г HCl-тің теориялық шығымы. 3. Енді (2) формула бойынша заттың практикалық шығымы (HCl) 87,67% немесе 0,8767 массалық үлеске сәйкес. 2-мысал. Теория жүзіндегімен салыстырғандағы шығымы 25,12 % болса, массасы 3,8 г аммиак алу үшін азот пен сутектің қанша көлемі (қ.ж.) әрекеттесетінің есептеңдер. Шешуі: 1. Тік формуланы (1) пайдаланып, аммиактың теориялық шығымы бойынша массасын табамыз. Егер: 3,8 г NH3 ______25,12% болса, х г NH3 ______100% болады. х=3,8г * 100% / 25,12% = 15,13% 2. Реакция теңдеуін жазып теңестіріп, сан мәндерін қоямыз: х л 15,13 г N2 + 3H2=2NH3 ν 1 моль 2 моль Vм 22,4 л/моль 17г/моль V 22,4 л 34 г 3. Пропорция құрып, азоттың көлемін табамыз: х/22,4=15,13/34; х= 9,96 л =10 л Жауабы: V(N2)=10 л Егер шығымы 100 пайыз болса, 10г. алюминийді оттекте жаққанда алынған алюминий оксидінің массасы. (18г.) жүктеу/скачать 0,92 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|