Сабақтың мақсаты: Білімділік: Оқушыларға галогендер туралы толық мағлұмат беріп



Дата25.03.2017
өлшемі40,8 Kb.
түріСабақ
  • Унгалиева
  • Самал
  • Мұратбекқызы
  • Химия пәні мұғалімі
  • ІІ санатты
  • Пәні : Химия
  • Сыныбы: 10 сынып
  • Тақырыбы:
  • Галогендерге жалпы сипаттама
  • Сабақтың мақсаты:
  • Білімділік:
  • Оқушыларға галогендер туралы
  • толық мағлұмат беріп,
  • олардың физикалық және
  • химиялық қасиеттерін,
  • қолданылуын меңгерту.
  • Тәрбиелік:
  • Оқушыларды қоршаған ортаны
  • қорғауға,ұжымдық жұмыс
  • істеу қабілетіне,ізденімпаздыққа,
  • жауапкершілікке тәрбиелеу.
  • Дамытушылық:
  • Оқушылардың галогендермен
  • жұмыс істеу
  • қабілеттерін арттыру.
  • Танымдық біліктерін,
  • пәнге деген
  • қызығушылықтарын дамыту.
  • Сабақтың
  • Түрі:
  • Жаңа ұғым
  • қалыптастыру
  • Көрнекілігі:
  • Периодтық жүйе,
  • интерактивті тақта,
  • слайдтар,реактивтер
  • Әдісі:
  • Сұрақ-жауап,
  • жеке,топтық
  • жұмыстар
  • Сабақтың жоспары:
  • Ұйымдастыру
  • Үй тапсырмасын тексеру
  • Толықтыру,сәйкестік тесті
  • Шығармашылық тапсырма
  • “Ой қозғау” сұрақтары
  • Жаңа сабақ баяндау
  • Білімді тексеру,сабақты бекіту
  • Реакция теңдеуін аяқта
  • Сызбанұсқамен жұмыс
  • Химиялық домино
  • Тәжірибеге қарап реакция теңдеуін жаз.
  • Есептер сыры
  • Графикалық диктант
  • Үйге тапсырма
  • Бағалау
  • Ой жинақтап өткен
  • сабаққа шолу

Толықтыру тесті.

  • Толықтыру тесті.
  • Күкірт ------- қатты ------- зат.
  • ------- иісі шіріген жұмыртқа тәрізді.
  • Күкірттің ------- аллотропиялық түр өзгерісі бар.
  • Күкірт қышқылын ------- араластыру үшін, ------- суға аздап тамшылатып құю керек.
  • Керекті сөздер: Сары, суға, күкірт – сутек, кристалды, қышқылды, үш.

Сәйкестендіру тесті.

  • Сәйкестендіру тесті.
  • H2SO4 а) күкірт(ІV) оксиді
  • SO2 ә) күкірт сутек
  • SO3 б) күкірт қышқылы
  • Na2SO4 в) күкірт (VІ) оксиді
  • H2S г) натрий сульфаты
  • Шығармашылық тапсырма
  • S
  • SO2
  • SO3
  • “Ой қозғау” сұрақтары:
  • Күкірттің периодтық жүйедегі орнына сипаттама беріңіз?
  • Жер қыртысында күкірттің мөлшері қандай?
  • Күкіртсутекке қандай байланыс тән?
  • Күкірт оксидтерінің түрлері?
  • Күкіртқышқылын алу неше сатыда жүреді?
  • Күкіртқышқылының тұздарын қалай атайды?
  • VI топ элементтерін қалай атайды?
  • 3 период,3 қатар,6 топ,негізгі,рет.н.16
  • 0,1 %
  • Полюсті ков. байланыс
  • SО2 , SО3
  • 3 сатыда
  • сульфаттар
  • халькогендер
  • 1. Галогендердің периодтық жүйедегі орны
  • 2. Галогендердің физикалық қасиеті
  • 3. Галогендердің химиялық қасиеті
  • 5.Галогендердің қолданылуы
  • Жоспар:
  • Br2
  • I2
  • Cl2
  • F2
  • At

Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесі

  • Элементтердің тобы
  • I
  • III
  • II
  • VIII
  • IV
  • V
  • VI
  • VII
  • II
  • I
  • III
  • VII
  • VI
  • V
  • IV
  • 2
  • 1
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 10
  • Li
  • Литий
  • 3
  • 6,939
  • Периоды
  • қатары
  • K
  • Калий
  • 19
  • 39.102
  • Na
  • Натрий
  • 11
  • 22,9898
  • Cu
  • Медь
  • 29
  • 63.546
  • В
  • Бор
  • 5
  • 10 .811
  • Ne
  • Неон
  • 10
  • 20,18
  • Be
  • Вериллий
  • 4
  • 9,012
  • Ca
  • Кальций
  • 20
  • 40,08
  • Ag
  • Серебро
  • 47
  • 107.868
  • Ra
  • Радий
  • 88
  • [226]
  • La
  • Лантан
  • 57
  • 138.81
  • Al
  • Алюминий
  • 13
  • 26,9815
  • O
    • оттегі
  • 8
  • 15.996
  • N
  • Азот
  • 7
  • 14.0067
  • Ge
  • Германий
  • 32
  • 72.59
  • C
  • Углерод
  • 6
  • 12,011
  • F
  • фтор
  • 9
  • 18.9984
  • Br
  • Бром
  • 35
  • 79.904
  • H
  • сутегі
  • 1
  • 1.00797
  • Se
  • Селен
  • 34
  • 78.96
  • I
  • Иод
  • 53
  • 126.904
  • Cl
  • Хлор
  • 17
  • 35,453
  • As
  • Мышьяк
  • 33
  • 74.9216
  • He
  • Гелий
  • 2
  • 4,003
  • Ar
  • Аргон
  • 18
  • 39,948
  • Xe
  • Ксенон
  • 54
  • 131,3
  • Kr
  • Криптон
  • 36
  • 83,8
  • Te
  • Теллур
  • 52
  • 127.60
  • Fe
  • Железо
  • 26
  • 55.847
  • Mg
  • Магний
  • 12
  • 24,312
  • S
  • Сера
  • 16
  • 32,064
  • P
  • Фосфор
  • 15
  • 30,9738
  • Si
  • Кремний
  • 14
  • 28,086
  • Ti
  • Титан
  • 22
  • 47.90
  • Mo
  • Молибден
  • 42
  • 95.94
  • Технеций
  • 43
  • 99
  • V
  • Ванадий
  • 23
  • 50.942
  • Cr
  • Хром
  • 24
  • 51.996
  • Mn
  • Марганец
  • 25
  • 54.938
  • Скандий
  • 21
  • 44.956
  • Ga
  • Галлий
  • 31
  • 69.72
  • Re
  • Рений
  • 75
  • 186.2
  • Rh
  • Родий
  • 45
  • 102.905
  • Ir
  • Иридий
  • 77
  • 192.2
  • Ru
  • Рутений
  • 44
  • 101.07
  • Os
  • Осмий
  • 76
  • 190.2
  • Pt
  • Платина
  • 78
  • 195.09
  • Pd
  • Палладий
  • 46
  • 106.4
  • At
  • Астат
  • 85
  • 210
  • Rn
  • Радон
  • 86
  • [222]
  • Mt
  • Мейтнерий
  • 109
  • [266 ]
  • Hs
  • Хассий
  • 108
  • [265 ]
  • Ba
  • Барий
  • 56
  • 137.34
  • Sr
  • Стронций
  • 38
  • 87.62
  • Rb
  • Рубидий
  • 37
  • 85.47
  • In
  • Индий
  • 49
  • 114.82
  • Cs
  • Цезий
  • 55
  • 132.905
  • Fr
  • Франций
  • 87
  • [223]
  • 9
  • 8
  • Zn
  • Цинк
  • 30
  • 65.37
  • W
  • Вольфрам
  • 74
  • 183.85
  • Po
  • Полоний
  • 84
  • 208.982
  • Zr
  • Цирконий
  • 40
  • 91.224
  • Nb
  • Ниобий
  • 41
  • 92.906
  • Ta
  • Тантал
  • 73
  • 180.9479
  • Cd
  • Кадмий
  • 48
  • 112.41
  • Sb
  • Сурьма
  • 51
  • 121.75
  • Hf
  • Гафний
  • 72
  • 178.49
  • Sn
  • қалайы
  • 50
  • 118.71
  • Pb
  • Свинец
  • 82
  • 207.2
  • Bi
  • Висмут
  • 83
  • 208.98
  • Co
  • Кобальт
  • 27
  • 58.933
  • Ni
  • Никель
  • 28
  • 58.71
  • Y
  • Иттрий
  • 39
  • 88.9059
  • Au
  • Золото
  • 79
  • 196.966
  • Tl
  • Таллий
  • 81
  • 204.383
  • Hg
  • Ртуть
  • 80
  • 200.59
  • Ac
  • Актиний
  • 89
  • 227.028
  • Bh
  • Борий
  • 107
  • [262]
  • Sg
  • Сиборгий
  • 106
  • [263]
  • Db
  • Дубний
  • 105
  • [262]
  • Rf
  • Резерфордий
  • 104
  • [261]
  • Галогены
  • Периодтық жүйе
  • Группы элементов
  • I
  • III
  • II
  • VIII
  • IV
  • V
  • VI
  • VII
  • II
  • I
  • III
  • VII
  • VI
  • V
  • IV
  • 2
  • 1
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • Периоды
  • Ряды
  • 9
  • 8
  • F
  • 19
  • 9
  • 10
  • Фтор/Fluorum (F)
  • Жай заттың сыртқы түрі
  • Ашық сары түсті улы газ
  • Электрондық құрылысы
  • [He] 2s2 2p5
  • Тотығу дәрежесі
  • −1
  • тығыздығы
  • 1,108 г/см ³
  • 53,53К
  • Қайнау температурасы
  • 85,01 К
  • Периодтық жүйе
  • Элементтің топтары
  • I
  • III
  • II
  • VIII
  • IV
  • V
  • VI
  • VII
  • II
  • I
  • III
  • VII
  • VI
  • V
  • IV
  • 2
  • 1
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • Периоды
  • Ряды
  • 9
  • 8
  • Cl
  • 35,5
  • 17
  • 10
  • Хлор / Chlorum (Cl)
  • Жай заттың сыртқы түрі
  • Сары жасыл түсті,өткір иісті.
  • Электрондық құрылысы
  • [Ne] 3s2 3p5
  • Тотығу дәрежесі
  • 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
  • Тығыздығы
  • 1,56 г/см ³
  • Балқу температурасы
  • 172.2 К
  • Қайнау температурасы
  • 238.6 К
  • Периодтық жүйе
  • Элементтердің топтары
  • I
  • III
  • II
  • VIII
  • IV
  • V
  • VI
  • VII
  • II
  • I
  • III
  • VII
  • VI
  • V
  • IV
  • 2
  • 1
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • Периоды
  • қатары
  • 9
  • 8
  • Br
  • 80
  • 35
  • 10
  • Бром / Bromum (Br)
  • Жай заттардың сыртқы түрі
  • Қою қызыл түсті сұйықтық, өткір иісті
  • Электрондық құрылысы
  • [Ar] 3d10 4s2 4p5
  • Тотығу дәрежесі
  • 7, 5, 3, 1, -1
  • Тығыздығы
  • 3,12 г/см³
  • Балқу температурасы
  • 265,9 К
  • Қайнау температурасы
  • 331,9 К
  • Периодтық жүйе
  • Элементтердің топтары
  • I
  • III
  • II
  • VIII
  • IV
  • V
  • VI
  • VII
  • II
  • I
  • III
  • VII
  • VI
  • V
  • IV
  • 2
  • 1
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • Периоды
  • қатары
  • 9
  • 8
  • I
  • 127
  • 53
  • 10
  • Ио́д / Iodum (I)
  • Жай заттардың сыртқы түрі
  • Металдық жылтыры бар қара күлгін түсті кристалл
  • Электрондық формуласы
  • [Kr] 4d10 5s2 5p5
  • Тотығу дәрежесі
  • 7, 5, 3, 1, -1
  • Тығыздығы
  • 4,93г/см³
  • Балқу температурасы
  • 386,7 К
  • Қайнау температурасы
  • 457,5 К
  • Периодтық жүйе
  • Элементтердің топтары
  • I
  • III
  • II
  • VIII
  • IV
  • V
  • VI
  • VII
  • II
  • I
  • III
  • VII
  • VI
  • V
  • IV
  • 2
  • 1
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • Периоды
  • қатары
  • 9
  • 8
  • At
  • 210
  • 85
  • 10
  • Аста́т / Astatium (At)
  • Жай заттардың сыртқы түрі
  • Электрондық формуласы
  • [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
  • Тотығу дәрежесі
  • 7, 5, 3, 1, −1
  • Балқу температурасы
  • 517 К
  • Қайнау температурасы
  • 582 К
  • Металдармен Күрделі заттармен Бейметалдармен
  • 2Au + 3F = 2AuF F + 2H O =HF +O H +F = 2HF
  • 2Na +F = 2NaF Cl + 2KBr = 2KCl + Br Xe + 2F = XeF
  • Mg +I = MgI KI + Br = 2KBr +I 2P + 5F = 2PF
  • Химиялық қасиеттері

Фтор элементінің ашылуы

  • 1886 жылы французский химигі А. Муассан электролиз әдісімен фторсутектен фтор газын бөліп алды.
  • Анри Муассан
  • (1852 – 1907)
  • Қолданылуы
  • органикалық қосылыстар синтездеуде,
  • шыны өңдеуде, ағашты шіруден сақтауда, т.б.
  • мақсаттарда да қолданылады. Өсімдіктер мен
  • жануарлар, адам өмірінде
  • де елеулі рөл атқарады.
  • Ауыз суда жетіспесе тістеріңіз
  • ауыратын болады.
  • Тіс пастасы құрамында

Хлор элементінің ашылуы

  • 1774жылы швед оқымыстысы К. Шееле хлор газын алған.
  • 1812 жылы Гей-Люсеок газге хлор деген ат берді.
  • Карл Вильгельм Шееле
  • (1742 – 1786)
  • Қолданылуы

Бром элементінің ашылуы

  • 1825 жылы французский химигі А.Ж.Балар бром элементін ашты.
  • Антуан Жером Балар (1802 – 1876)
  • Өнеркәсіпте
  • сурет, кино материалдарын жасауда,
  • медицинада дәрі-дәрмектер алуда,
  • іштен жанатын двигательдердің
  • (автокөлік, авиация) бензин сапасын
  • жақсартып, этилдеуде қолданылады.
  • Нерв жүйесін реттейді.
  • Қолданылуы

Йод элементінің ашылуы

  • 1811 жылы французский химигі Бернар Куртуа йод элементін ашты.
  • 1813 жылы Ж.Л.Гей-Люссак алынған элементті йод деп атады.
  • Бернар Куртуа (1777 – 1838 )
  • Қолданылуы
  • Теңіз орман- жапырағы деп
  • аталатын ламинария балдырының қ
  • ұрамында 0,1-0,6 %. Организмде йод
  • жетіспесе бақшаңкөз ауруына шалдығады,
  • сондықтан құрамында йоды бар асты пайдаланыңыздар.
  • Медицинада дәрілер даярлайды, тамақ өнеркәсібінде, фото,
  • кино ісінде, лабораториялық реактив ретінде де қолданылады.

Астат элементінің ашылуы

  • 1869 Д.И.Мендеелеев астат элементін,болашақта алынатынын қарастырды.
  • Алғаш рет 1940 ж жасанды жолмен астат алынды
  • Радиоактивті элемент болғандықтан қолданылмайды.
  • Қолданылуы

Реакция теңдеуін сәйкесінше аяқта

  • Xe + 2F2 =
  • H2 + F2 =
  • 2Au + 3Cl2 =
  • 2NaCl + 2H2 O =
  • 2NaI + Cl2 =
  • 2H2 O + 2F2 =
  • 2NaOH + H2 +Cl2
  • 2NaCl + I2
  • XeF4
  • 4 HF + O2
  • 2HF
  • 2AuCl3
  • Сызбанұсқамен жұмыс
  • 1. СІ →NaСІ→NаОН→NаСІ→НСІ
  • 2. Ғ → НҒ → КҒ→ КОН
  • 3. Вr →НВr →СаВr2 → Са(ОН)2

Химиялық домино

  • 1
  • Күміс хлориді
  • А
  • NaCl
  • 2
  • Ас тұзы
  • Г
  • Br2
  • 3
  • Бромсутек қышқылы
  • Д
  • AgCl
  • 4
  • Кальций хлориді
  • Б
  • HBr
  • 5
  • Бром
  • В
  • CaCl2
  • 1
  • Д
  • 2
  • А
  • 3
  • Б
  • 4
  • В
  • 5
  • Г
  • тапсырма
  • жауабы

Химиялық домино

  • 1
  • Дала шпаты
  • А
  • НІ
  • 2
  • Йодсутек қышқылы
  • Б
  • HCl
  • 3
  • Тұз қышқылы
  • В
  • KClO3
  • 4
  • Бертолле тұзы
  • Г
  • KCl
  • 5
  • Сильвин
  • Д
  • CaF2
  • 1
  • Д
  • 2
  • А
  • 3
  • Б
  • 4
  • В
  • 5
  • Г
  • тапсырма
  • жауап
  • Тәжірибеге қарай отырып
  • реакция теңдеуін жазу.
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • Есеп құрастырып, оны шығарыңыз;
  • 43,5 т x л
  • MnO +HCl = MnCl +H O + Cl
  • 2. Көлемі 2 л сутектен және 3 л хлордан тұратын қоспа жабық ыдыста қопарылады. Нәтижесінде жабық ыдыста қандай газ және қандай көлемде түзіледі.
  • 3. Көлемі 80 мл, 10% тұз қышқылының ерітіндісі (ρ = 1,05 г/мл) мен көлемі 100 мл, 6% (ρ =1,0 г/мл) күміс нитратының ерітіндісі әрекеттескенде түзілген тұнбаның массасын анықтаңыздар.
  • Есептер сыры
  • 1. Фтор күшті тотықтырғыш:
  • 2. Бром суда нашар ериді:
  • 3. Йод сұйық газ:
  • 4. Хлордың атомдық массасы 35,5г. :
  • 5. Фтор қосылыстарда бір валентті:
  • 6. Йодтың белсенділігі жоғары:
  • 7. Бромды су бромның судағы ерітіндісі:
  • 8. Галогендер 7 топта орналасқан:
  • Графикалық диктант
  • ( иә - +, жоқ - -)
  • Үйге тапсырма
  • Галогендер
  • Фтор,йод,хлор элементтерінің биологиялық рөлі.
  • ( шығармашылық жұмыс)
  • Бағалау
  • Салыстыру стратегиясы. Венн диаграммасы

Каталог: ld
ld -> Шпаргалка на казахском языке по истории Казахстана 100 м қашықтыққа ұшатын, орақ тәрәздә құрал-бумеранг
ld -> Қош келдіңіздер!
ld -> Қазақ әдебиет пәніне тест сұрақтары
ld -> Сабақ: ана тілі Тақырыбы: Ахмет Байтұрсынұлы «Әліпенің атасы»
ld -> Қазақстан тарихы бойынша Ұбт шпаргалкалары а а. Иманов көтерiлiс отрядтарын қаруландыру үшiн – қару-жарақ шығаруды ұйымдастырды
ld -> Ақтқбе облысы Байғанин ауданы №3 Қарауылкелді орта мектебі
ld -> Сабақтың тақырыбы: Ы. Алтынсарин "Өзен" Мұғалімі: 3 "
ld -> Әнші- ақындар шығармашылығы
ld -> Есмағамбет Ысмайлов Баласы Қожағұлдың Біржан салмын, Адамға зияным жоқ жүрген жанмын
ld -> Өмірбаяны Хронология Қорытынды пайдаланған әдебиеттер


Достарыңызбен бөлісу:


©engime.org 2017
әкімшілігінің қараңыз

енгізу | тіркеу
    Басты бет


материалдарды жүктеу