Стехоиметрия. Стехиометрияның негізін салушы
жүктеу/скачать 13,73 Kb.
|
Стехиометрияның негізін салушы
|
Стехоиметрия. Стехиометрияның негізін салушы. Стоихиометрия - химиялық трансформация барысында реакцияға түсетін және түзілетін заттар арасындағы сандық қатынастарды зерттейтін химияның бөлімі (ежелгі грек тілінен алынған «элемент» + μετρειν «өлшеу»). «Стехиометрия» ұғымы химиялық қосылыстарға және химиялық реакцияларға қатысты. Стехиометрия заңдары бойынша заттар әрекеттесетін қатынастарды және осы заңдарға сәйкес келетін қосылыстарды да стехиометриялық деп атайды атайды. Стехиометриялық қосылыстарда химиялық элементтер қатаң анықталған қатынастарда болады (тұрақты стехиометриялық құрамдағы қосылыстар). Оларға барлық органикалық, сондай-ақ көптеген бейорганикалық заттар жатады.Егер бастапқы заттар химиялық әрекеттесуге түссеқатаң анықталған қатынастарда және реакция нәтижесінде өнімдер түзіледі, олардың мөлшері дәл есептеуге мүмкіндік береді, содан кейін, мұндай реакциялар стехиометриялық деп аталады және оларды сипаттайды химиялық теңдеулер - стехиометриялық теңдеулер. Әр түрлі қосылыстардың салыстырмалы молекулалық салмағын біле отырып, сіз жасай аласыз осы қосылыстардың қандай пропорцияда әрекет ететіндігін есептеңіз. Заттар арасындағы мольдік қатынастар - реакция қатысушылары коэффициенттерін көрсетіңіз. Егер заттар 1: 1 молярлық қатынаста реакция жасаса, онда олардың стехиометриялық мөлшері эквимолярлы деп аталады. «Стехиометрия» терминін Рихтер Джеремия Бенджамин«Стоихиометрияның бастаулары немесе өлшеу өнері» кітабына енгізген химиялық элементтер »(1792-1793) оның нәтижелерін қорытындылай келе тұздардың түзілуіндегі қышқылдар мен негіздердің массаларын анықтау Химиядан сандық есептеулер жүргізу «зат моль» ұғымын қолдану қажет. Моль болып табылады бірдей мөлшердегі құрылымды қамтитын жүйедегі зат мөлшері элементтер, салмағы 0,012 кг болатын көміртек-12 құрамында қанша атом бар.лық деп атайды. «Моль» ұғымын қолданған кезде құрылымдық элементтер міндетті түрде болуы керек көрсетілген, олар атомдар, молекулалар, иондар, электрондар және басқа бөлшектер немесе бөлшектердің көрсетілген топтары [2]. Өту үшін «зат моль» түсінігін қолдануға болады химиялық заттардың салыстырмалы атомдық және молекулалық салмақтарынан масса бірліктеріне дейін. Сандық түрде 1 моль заттың массасы заттың массасы граммен сан жағынан оның атомдық немесе молярлық массасына (M) тең. Заттың молярлық массасын г / мольмен көрсетуге болады, кг / кмоль, Mg / Mmol (Mg - Megagram, Mmol - Megamol) және т.б. Қашан бұл абсолютті молярлық массаны өзгертпейді. Мәселен, мысалы бензол молярлық массасын былайша өрнектеуге болады: M (бензол) = 78,1111 г / моль (кг / кмоль, Mg / Mmol және т.б. Стоихиометрия келесі заңдарға негізделген. Зат массасының сақталу заңы 1748 жыл «Бірақ табиғатта болып жатқан барлық өзгерістер бір нәрсеге бірдеңе қосылса, оны басқа нәрседен тартып алатындай етіп жүреді. Сонымен, қанша зат қосылады кез-келген денеге дәл сол мөлшер басқа денеден жоғалады ... »1748 М.В. Ломоносов 1773 жыл «Жасанды процестерде ештеңе болмайды, табиғи түрде де емес, кез-келгеніндей позиция орнатуға болады жұмыс [химиялық реакция] бірдей мөлшерде болады оған дейінгі және одан кейінгі материяның бастаулардың сапасы мен саны қалды сол жерде тек қозғалыстар, қайта топтасу болды. Тәжірибе жасаудың барлық өнері осы ұстанымға негізделген. химия пәнінен »тақырыбында өтті. - А.Л. Лавуазье. жүктеу/скачать 13,73 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|