Стерильные и асептически
Расчеты с применением изотонических эквивалентов
жүктеу/скачать 2,07 Mb. Pdf көрінісі
|
steriles
ОБЩАЯ И ЧАСТНАЯ ФАРМАКОЛОГИЯ
| 10.3. Расчеты с применением изотонических эквивалентов
по натрия хлориду Изотонический эквивалент лекарственного вещества по натрия хлориду – это то количество натрия хлорида (г), которое создает такое же осмотическое давление, как и 1 г этого вещества в тех же условиях. Величина изотонического эквивалента (Е) зависит от природы веще- ства. Для большинства солей алкалоидов и синтетических азотистых осно- ваний значение Е находится в пределах от 0,1 до 0,2 (атропина сульфат, скополамина и гоматропина гидробромиды, морфина, этилморфина, апо- морфина, кокаина, эметина, папаверина, лобелина гидрохлориды, амина- зин, совкаин, димедрол, дикаин, новокаин, стрихнина нитрат, физостигми- на салицилат). В этих же пределах находится значение Е у цинка, меди и магния сульфатов, кальция глюконата и аскорбиновой кислоты. Большие величины Е (от 0,2 до 0,4) более характерны для натриевых солей неорга- нических и органических кислот (натрия йодид, натрия фосфат, натрия сульфат, натрия бензоат, натрия тетра-борат, натрия тиосульфат, барбамил, натрия цитрат, натрия салицилат, ПАС-натрия, кофеин - бензоат натрия), а также кальция хлорида, калия йодида и серебра нитрата. Наибольшие ве- личины Е характерны для натрия бромида, натрия нитрата, натрия гидро- карбоната, натрия бисульфита. Так как величина Е (г) натрия хлорида соответствует 1 г лекарствен- ного вещества, а для получения 100 мл изотонического раствора требуется 0,9 г натрия хлорида, то количество лекарственного вещества а (г), необ- ходимое для получения 100 мл изотонического раствора (т. е. его массо- объемную концентрацию), находят по уравнению: Е – 1 0,9 – a , отсюда %. 9 , 0 E a Расчет количества вещества m (г) для получения V мл изотоническо- го раствора проводят по уравнению: Пример 1. Рассчитать количество натрия бромида (г), необходимое для получения 300 мл изотонического раствора. E NaBr = 0, 62. По уравнению находим: . 35 , 4 100 62 , 0 300 9 , 0 г m Расчет количества дополнительно добавляемого вещества m(г) для получения V мл изотонического раствора, содержащего несколько лекар- ственных веществ, приводят по уравнению , ) ... ( 009 , 0 1 1 2 2 1 1 E m E m E m V K m где m 1 , m 2 ,… m 1 – массы лекарственных веществ в прописи (г); Е 1 , E 2 ,… E 1 – их изотонические эквиваленты по натрия хлориду; К – коэффи- циент, равный для натрия хлорида 1, натрия сульфата – 4,35; натрия нитра- 44 та – 1,52; глюкозы – 5,56 (частное от деления 1 на величины Е указанных веществ). Пример 2. Рассчитать количество натрия хлорида, необходимое для получения 200 мл изотонического раствора, содержащего 1% морфина гидрохлорида и 2% папаверина гидрохлорида. Е – 0,14 и 0,1, соответствен- но. По уравнению находим: m = 1 [0,009 200 – (0,14 2 + 0,1· 4)] = 1,8 – 0,68 = 1,12 г. Пример 3. Рассчитать количество глюкозы, необходимое для изото- нирования 100 мл раствора, содержащего 2% кальция хлорида и 0,3% ди- медрола. E CaCi = 0,36; E димедр = 0,2. m = 5,56 [0,009 100 – (2 0,36 + 0,3 0,2) ] = 0,667 г. Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического давления растворов является осмолярность. Осмолярностъ (осмоляль- ность) – величина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора. Единицей осмолярности является осмоль на килограмм (осмоль/кг), на практике обычно используется единица миллиосмоль на килограмм (мосмоль/кг). Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов: мо- лярную и моляльную. Осмолярность – количество осмолей на 1 л раствора. Осмоляльность – количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, ос- моляльность (осмолярность) определяют с помощью прибора осмометра. Определение величины осмолярности растворов важно при приме- нении данных растворов для, парентерального питания организма. Факто- ром ограничения при парентеральном питании является вводимое количе- ство жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Учитывая определенные пределы «выносли- вости» вен, нельзя использовать растворы произвольной концентрации. Осмолярность около 1100 мосмоль/л (20%-ный раствор сахара) у взросло- го является верхней границей для введения через периферическую вену. Осмолярность плазмы крови составляет около 300 мосмоль/л, что соответ- ствует давлению около 780 кПа при 38°С, которая является исходной точ- кой стабильности инфузионных растворов. Величина осмолярности может колебаться в пределах от 200 до 700 мосмоль/л.; жүктеу/скачать 2,07 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|