«Стоматология» мамандығы 1 курс студенттері үшін емтихан тест тапсырмалары Жүйенің типін анықтаңдар, егер «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді»
«Стоматология» мамандығы 1 курс студенттері үшін емтихан тест тапсырмалары
Жүйенің типін анықтаңдар, егер «Тығындалған жабық ыдыстағы тұнбасы бар қаныққан ерітінді» берілген болса:Жабық жүйе
Ең көп жылу бөлінетін реакцияны таңдап алыңдар:С₁₂Н₂₂О₁₁(k)+12O₂(r)=12CO₂(r)+11H₂O(ж)▲Н⁰ = -5694 кДЖ\\\\\ ▲Н⁰ = +234,0 кДж
Сәйкестікті табыңдар: «Химиялық реакцияның жылу эффекті дегеніміз–»Реакция жүрген кезде жылу түрінде жүйенің бөліп шығаратын немесе сіңіретін энергиясы
Фазаларының арасында бөліну беттері болатын, қасиеттері жағынан ерекшеленетін бір немесе бірнеше фазадан тұратын термодинамикалық жүйенің типін анықтаңдар:Гетерогенді
Мына келтірілген реакцияның C2H5OH(c) + O2(г) CH3COOH(c) + H2O жылу эффектін есептеңдер, егер заттардың стандартты түзілу жылулары (кДж/моль) төмендегідей болса: ΔН(С2Н5ОН) = –278; ΔН(СН3СООН) = –485; ΔН(Н2О) = –286: Q= -493кДж
Газ тәріздес фазада тұрақты қысым мен температурада химиялық реакция үшін G >O болса, бұл реакцияның өз бетімен жүру бағытын болжаңдар:Кері бағытта жүреді
«Ашық стакандағы глюкозаның сұйылтылған ерітіндісі» жүйесіне баға беріңдер:Ашық
Ішкі энергияға кіретін энергияны сипаттаңдар:Жүйе бөлшектерінің өзара әрекеттесу реакциясы
Мына анықтама «Жүйеге келтірілген жылу (Q) оның ішкі энергиясын өзгертуге және және жүйенің сыртқы күштерге қарсы жұмыс жасауына жұмсалады» сәйкес келетін заңды таңдап алыңдар:Термодинамиканың бірінші заңы
Мына реакция: С2Н2(г) + Н2 (г) = С2Н4(г) жүрген кезде энтропия өзгерісі қалай өзгеретініне болжам жасаңдар:Энтропия өзгермейді, газ тәріздес заттардың көлемі артқанда, энтропия кемиді.+
Төменде келтірілген формулалардың ішінен Гесс заңының бірінші салына сәйкес келетінін таңдап алыңдар//^HX.P, Hтура=-Hкері
Массасы 100г треска балығында орташа есеппен 11,6 г нәруыздар мен 0,3 г майлар бар. Осы заттардың жану жылулары сәйкесінше 17,15 және 38,85 кДж/г. 100 г треска балығының калориялығын есептеңдер:210,6кДж/г
Термодинамикалық үдерістің өздігінен жүру критерийін таңдап алыңдар:Энтропия ▲G<0, \\\\\ ▲ S>0 , ▲H<0
«Жабық ампуладағы 0,9%-дық NaСl ерітіндісі» мына жүйенің типін анықтаңдар:Жабық
Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегін көрсетіңдер:Q=▲U+A
Химиялық тепе-теңдік жағдайының негізгі шарты ретінде ΔG-дің төмендегідей мәні алынады:G=0
Мына қатарда газ → сұйықтық → кристалл агрегаттық күй өзгергенде энтропияның өзгерісін болжаңдар: энтропия төмендейді
Термохимияның негізгі заңы мен авторын көрсетіңдер:Гесс заңы,автор-Гесс
Ашық термодинамикалық жүйені таңдап алыңдар:Адам
Сәйкестікті табыңдар: «Стандартты түзілу жылуы нөлге тең емес»:H₂O
Термин мен анықтама арасындағы сәйкестікті табыңдар: «Изобарлық-изотермиялық жағдайларда жүретін химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін энергия»:Реакцияның жылу эффектісі G
Заңның атауы мен оның анықтамасы арасындағы сәйкестікті табыңдар: «Реакцияның жылу эффекті оның жүру жолына тәуелсіз, ол тек бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің табиғаты мен күйіне тәуелді»:Гесс заңы
«Адам – ашық термодинамикалық жүйе» тұжырымдамасын қоршаған ортаның параметрлерімен байланыстырыңдар:массамен – m , энергиямен – Е
Изобарлық-изотермиялық жағдайларда термодинамикалық процестің өздігінен жүру мүмкіндігінің жалғыз ғана критерийін бөліп көрсетіңдер:▲G+
Химиялық реакцияның экзотермиялық болып табылатын критериін таңдап алыңдар:▲U<0
С6Н12О6метаболизмінде (бұл кезде 6СO2 және 6Н2О түзіледі) термодинамикалық параметрлер қалай өзгеруі керек екенін бағалаңдар:энергия бөледі
Мына анықтама мен заң атауы арасындағы сәйкестікті табыңдар: «Жылу азырақ жылыған денеден көбірек жылыған денеге өте алмайды»:термодинамика 2 заңы+
Стандартты түзілу энталпиясы нөлге тең затты көрсетіңдер/жай зат
1 моль суды буландыру үшін 40,7 кДж жылу қажет. Тері арқылы тәулігіне 800 г су бөлінгенде жоғалтатын жылуды есептеңдер //1800,9 кДж
Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес келетін анықтаманы таңдап алыңдар//энергияның сақталу заңы,энергия жоқтан пайда болмайды және жойылмайды
Химиялық кинетика зерттейді:жылдамдық және процесс механизм
Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін анықтайтын заңды атаңдар:әрекетесуші массалар заңы
А + В → М
А + С → N сызбасына сәйкес келетін реакцияларды жіктеліңдер\\\ қосарланған реакциялар Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде химиялық реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді:2-4 есе
Катализатордың әсерін түсіндіріңдер:белсендру энергиясын төмендетеді+
Мына жүйедегі тепе-теңдіккеСО2(г) + С(қ) ↔2СО(г);∆Нх.р = 172,2 кДж/моль температураның жоғарылауы қалай әсер ететінін болжаңдар:тепе-теңдік оңға қарай немесе өнімге қарай ығысады
V = kС кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция:aA+bB=cC+dD, бірінші ретті
Кері реакцияның 2NО + О2 ↔ 2NO2жылдамдығын мына теңдеу бойынша есептеуге болады: V = k[NO₂]²
