Термодинамиканың бiрiншi заңын изопроцестерге қолдану Изохоралық процесс
жүктеу/скачать 64,44 Kb.
|
Термодинамиканың бiрiншi заңын изопроцестерге қолдану
- Бұл бет үшін навигация:
- R dT= R PdV+ VdP
| A=- =-cv(Т2- Т1) немесе A= cv(Т2- Т1) (7,18)
Адиабаттық процесс кезіндедегі газдың істеген жұмысы газ температурасының өзгеруіне пропорционал болады. Клапейрон -Менделеев теңдеуін пайдаланып (7,18) өрнекті түрлендіруге болады.Бұл кезде жұмысты процестің бастапқы және соңғы кездегі көлемі немесе қысымы арқылы сипаттаймыз:
ПОЛИТРОПТЫ ПРОЦЕССТЕР. Жылу сыйымдылығы құбылыстың өн бойында өзгермейтін процесті политропты деп атайды, яғни С= const («политропос» грекше – көп қырлы, жан-жақты, әр түрлі).Идеал газдағы политроптық процестің теңдеуін табу үшін кез-келген массалы газ үшін жазылған термодинамиканың бірінші бастамасының теңдеуін қолданайық: dQ= cvdT+ PdV, осындағы dQ= cvdT екенін ескерсек cdT+ cvdT+ PdV, осыны түрлендірейік (c- cv )dT=PdV екі жағын да R-ге көбейтсек (c- cv ) R dT= R PdV Клапейрон-Менделеев теңдеуінің екі жағын дифференциалдағанда R dT= R PdV+ VdP шығады.Осыны жоғарғыға қойсақ: (c- cv ) (PdV+VdP) = R PdV бұдан (c- cv - R) PdV+(c- cv ) VdP=0 Осы теңдеуді PV-ға бөліп және cp= cv+ R екенін ескерсек (c- cp ) +(c- cv ) =0 (7,20) Осындағы деп белгілесек (7,21)
Мұның (7,16) теңдеуден айырмашыдығы , тек қана қосылғыштың қасында n тұрғаны. Олай болса бұл теңдеудің де шешуі PVn= const болады. Бұл идеал газдағы политропты процестің теңдеуі, ал n – политроптық көрсеткіш деп аталады. Политроптық процестегі жылу сыйымдылықты (7,20) өрнегінен n – ге қатысты табамыз: (7,23) Жоғарыда қарастырылған процестердің барлығын политропты деп алуға болады.Онда изобаралық процесс үшін n =0, изохоралықта n =∞ , изотермиялық процесте n =1 , ал адиабаттық процесте n = сәйкес келеді. Политропты процесс кезінде дегі жұмысты адиабаттық процестің жұмысын есептегендей шығарамыз: A= бұдан азғана істелген жұмыс (7,24). жүктеу/скачать 64,44 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|