Базовое содержание учебного предмета 8 класса

2.Базовое содержание учебного предмета 8 класса

химия – раздел естествознания, наука о веществах; краткие сведения из истории возникновения, развития и значения химии; вещества и их физические свойства, чистые веществ и смеси; способы очистки веществ; атомы, молекулы, атомно-молекулярное учение в химии и его значение;

химические элементы, их названия, символы;

понятие о металлах и неметаллах (химических элементах и простых веществах); относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса; простые и сложные вещества; химическая формула, валентность химических элементов, составление формул бинарных соединений; закон постоянства состава вещества; физические и химические явления;

химические реакции, признаки и условия протекания;

уравнения химических реакций, закон сохранения массы веществ, типы химических реакций: соединение, разложение, замещение, обмен

химические реакции в природе и жизнедеятельности живых организмов и человека;

расчётные задачи:

вычисление относительной молекулярной массы, молярной массы простых и сложных веществ;

расчет массовой доли химических элементов в сложных веществах, вычисления по химической формуле молярной массы, массы и количества вещества;

вычисление количества атомов и молекул по заданной массе или количеству вещества;

вычисления числа атомов (молекул) в определенном количестве вещества;

вычисления массы, объема (газа) и количества вещества продукта реакции по уравнениям химическим реакций;

демонстрация №1: «Способы очистки веществ», «Образцы простых и сложных веществ», «Примеры явлений в окружающем мире» (мультимедиа);

лабораторный опыт №1: «Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов). Физические явления (кипение воды, плавление парафиновой свечи, сахара). Химические явления (образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение окраски вещества, выделение или поглощение теплоты)»;

лабораторный опыт №2: «Опыты на признаки и типы химических реакций. Прокаливание медной проволоки. Разложение малахита. Горение древесной лучины и парафиновой свечи»;

практическая работа №1: «Ознакомление с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Правила обращения с лабораторным оборудованием, химической посудой, со стеклянными трубками, нагревательными приборами. Изучение строения пламени. Правила нагревания жидкости»;

практическая работа №2: «Очистка загрязненной соли от примесей»; контрольная работа №1.

7.Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь (14 часов):

состав и строение атома, классификация химических элементов, периодический закон Д.И.Менделеева, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома;

характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома;

сведения об открытиях новых химических элементов, распространенность химических элементов в живой и неживой природе, биологическая роль микро-, макроэлементов в организме человека;

электроотрицательность, единство природы химических связей между атомами, ковалентная связь, полярные и неполярные связи, ионная связь, металлическая связь, аморфное и кристаллическое состояние вещества, типы кристаллических решеток, зависимость свойств веществ от их строения;

расчётные задачи:

вычисление массовой доли элемента в соединении по химической формуле;

установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;

демонстрации №2 (мультимедиа):

периодическая система химических элементов, рукопись таблицы Д.И.Менделеева;

таблица «Топография химических элементов в организме человека»;

образцы природных веществ с различным видом химической связи;

модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода;

лабораторная работа №3: «Изучение образцов природных веществ с различным видом химической связи»;

контрольная работа №2.

8. Воздух. Кислород. Горение (8 часов):

кислород: химический элемент и простое вещество;

получение и применение кислорода;

круговорот кислорода в природе, физические и химические свойства кислорода, горение и медленное окисление, оксиды, номенклатура;

аллотропия кислорода, озон и значение озонового слоя Земли;

атмосферный воздух – смесь газов, охрана атмосферного воздуха от загрязнения, горение веществ в воздухе;

экзотермические и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические уравнения;

молярный объем газа, закон Авогадро, относительная плотность газов, объемные отношения газов при химических реакциях;

расчетные задачи: вычисление относительной плотности газов, объема газа при нормальных условиях;

вычисление теплового эффекта реакции по термохимическим уравнениям реакций;

расчеты относительной плотности газов по кислороду и воздуху; вычисления по формулам с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газа, закон Авогадро; вычисления с использованием понятия о объемных отношениях газов при химических реакциях;

демонстрации №3 с мультимедиа:

получение кислорода различными способами;

горение простых веществ в кислороде: железа, серы, фосфора, угля. демонстрация реакций, протекающих с выделением или поглощением теплоты;

лабораторный опыт №4:

получение кислорода разложением пероксида водорода в присутствии катализатора, контрольная работа №3.

9. Водород. Окислительно-восстановительные реакции (6 часов).

водород – химический элемент и простое вещество;

изотопы водорода. свойства, применение и получение водорода;