Учебно-методическая
nк = 0 ; n о .= (5.1 – 5.0 ) = 0.1 мэкв
жүктеу/скачать 138 Kb.
|
metod3
nк = 0 ; n о .= (5.1 – 5.0 ) = 0.1 мэквТ.о. после проведения реакции в растворе останется сильное основание , которое будет определять рН раствора. Расчет ведут по формуле (13): рН =14 + lg ОH- ост = 14 + lg ((Сн V)о – (Сн V)к))/(Vk +Vo ) (13) рН =14 +lg(510.1 -500.1 )/101 = 11 в)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции: nк = Сн V = 500.1 = 5 мэкв; n о .= 500.1 = 5 мэкв После реакции: nк = 0 ; n о .= 0 Кислота и основание взяты в эквивалентных количествах. В растворе будет соль NaCl , которая не подвергается гидролизу, рН =7. Пример 5.2. Вычислить значение рН раствора, полученного при сливании50 мл 0.1н HСООН c а) 20мл 0.2 н NaOH ; б) 51мл 0.1 н NaOH; в) 50мл 0.1 н NaOH рК(НСООН) =3.75 Решение а)Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции: nк = Сн V = 500.1 = 5 мэкв; n о .= 200.2 = 4 мэкв Рассчитываем количество кислоты и основания после проведения реакции: nк = 5-4 = 1 мэкв; n о .= 0 Т.о. после проведения реакции в растворе останется слабая кислота HСООН. Кроме того , в растворе есть соль слабой кислоты НСООNa , которая вместе с остатком слабой кислоты образует буферную смесь Расчет. рН раствора ведут по формуле (10). Количество эквивалентов соли полученное в растворе после проведения реакции равно количеству эквивалентов основания , взятого для проведения реакции: nс =nо .В расчетную формулу правомерно можно подставить вместо отношений концентраций кислоты к соли Cк /Сс отношение nк /nс рН = рКк – lg Cк /Сс = 3.75 –lg 1/4 = 4.35 б) Рассчитываем количество кислоты и основания до реакции: nк = Сн V = 500.1 = 5 мэкв; n о .= 510.1 = 5.1 мэкв После реакции: жүктеу/скачать 138 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|