Учебно-методическая
Пример 1. Вычислить рН, рОН, Н+ , ОН- в 0.01М HCl. Решение
жүктеу/скачать 138 Kb.
|
metod3
- Бұл бет үшін навигация:
- 2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
- Пример2.1.
- Пример 2.2
| Пример 1. Вычислить рН, рОН, Н+ , ОН- в 0.01М HCl.
Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты Н+ =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: ОН- =10-14/Н+ = 10-14/0.01 = 10-12 Значение рOH = -lg 10-12 =12 Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 ) рН + рОН = 14 (3) 2.Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований Расчет рН в растворах слабых одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (4-5) рН = 1/2 (рКк – lgCк) (4) рН = 14 - 1/2( рКО - lg CО) (5) Пример2.1. Вычислить рН 0.03 М раствора NH4OH после смешивания его с водой в соотношении 1:2. Решение. После смешивания 0.03М раствора аммиака с водой, его концентрация уменьшится в три раза. Подставляя в формулу (5) значение рК(NH4OH )= 4.76 и концентрацию раствора после разбавления ,получим : рН = 14 – 1/2 (4.76- lg 0.01) = 10.62 Пример 2.2 Вычислить рН при сливании 100мл соляной кислоты с Т=0.07300г/мл со 100мл раствора соляной кислоты с Т (HCl/NaOH ) =0.004000г/мл. Решение. Значение рН после сливания двух растворов будет определяться суммарной концентраций ионов водорода, которая находится по формуле (6) : ( СмV)1 + ( СмV)2 = ( СмV)3 (6), где V3 =V1 + V2 Молярная концентрация ионов водорода в первом растворе находится по формуле СМ (HCl )= Т(HCl )1000/М(HCl )=0.073001000/36.5 = 2.0 моль/л; во втором растворе по формуле : СМ(HCl )=f СН(HCl ); f=1; СН(HCl )= Т(HCl/NaOH )1000/МЭ(NaOH) =0.0040001000/40 =0.01моль/л. Молярная концентрация ионов водорода в растворе, полученном после сливания и вычисленная по формуле (6) равна. См = 0.105 моль/л, рН = -lg0.105 =0.98 жүктеу/скачать 138 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|