n (A тв. ) =  0,47 моля 33

173 
22 
k
1
= 0,0154 
мин
-1
39 
313 К
58 
[A] = 0,033
 
 
k
2
= 0,0077 
мин
-1
40 
k
2
= 0,
33 мин
-1
 
[B
] = 0,167 моль/л
 
23 
0,51 
41 
а) 31,1 кДж/моль 
 

r
Н
0

–4,0 кДж
 
24 
а) 1,5 и 0,75 моль/л 
 
б)
0,044 моля
59 
k
1
= 1,0

10
–
2
c
–
1
 
 
б) 1,33 и 0,67 моль/л
42 
Е
а
= 45,9 кДж/моль
 
k
–
1
= 1,0

10
–
1
л/моль

с
 
 
в) 2 и 1 моль/л
 
k
3
= 3,68×10
-4
c
-1
60 
W
0
+
= 32×10
-3
М/с
 
25 
второй порядок
43 
Е
а
= 17,45 
кДж/моль
 
W
0
-
= 2×10
-3
М/с
 
 
100 с.
 
k
0
= e
7
= 1097 
М
-1
·
c
-2
 
[A
2
] = [B
2
] = 
0,05М
26 
63,2 % 
44 
k 
= 1,76×10
-18
c
-1
 
[AB
] = 0,2М
27 
0,693 мин
45 
Т = 312,7 К
 
W
∞
+
= W
∞
-
= 0,008 М/с
28 
тримолекулярная
46 
E
a
= 119,5 кДж/моль
61 
C(A) = 0,01 
 
25 (л/моль)
2

с
–
1
47 
k
-
= 7,2×10
10
М
-1
·с
-1
 
C(B) = 0,02 
29 
n=1,53 
48 
53,6 кДж/моль.
 
C(D) = 
0,07 моль/л
 
k
=9,8∙10
-5 
Па
–
0,5

мин
–
1
49 
7,7

10
5
с
–
1
62 
E
a
(B
) = 80,4 кДж/моль
30 
А
0 
= 3,99 моль/л
50 
k
–
= 5,88 c
-1
 
E
a
(С) = 76,9 кДж/моль
 
τ= 15,07 мин
51 
k
+
= 7,65
×10
5
c
-1
63 
k
1
= 0,075 мин
–
1
31 
второй порядок
52 
k
+
= 0,003 
с
-1
 
k
2
= 0,025 мин
–
1
 
100 с
 
k
–
= 0,012 
с
-1
64 
k
2
/ 
k
1
= 20
 
32 
ω(
B) = 56%
53 
C(A)
30
мин
= 0,026 М
65 
n(A) = 2; n(B) = 
–
1
 
33 
τ= 65,8
54 
E
a
= 17,
28 кДж/моль
67 
k
2
= 2,1
×
10
-4
c
-1
 
34 
k
2
/ k
1
= 2 
55 
W
0
=2,64×10
5
атм/с=
68 
а) 7,5

10
–
7
М

c
–
1
 
35 
А
0
= 4 моль/л
 
=79200 моль/(л·с)
 
б) 
[A] = 5

10
–
3
моль/л
36 
C
0
(B
) = 1,5 моль/л
 
а) да
 
[B] = 3

10
–
3
моль/л
 
k = 0,01 
л/(моль·с)
 
б) нет
 
[С] = 2

10
–
3
моль/л
37 
W
0
+
= 4,3×10
8
М/с
56 
τ
3
= 123 c ≈ 2 мин
69 
а) 44,333 кДж/моль
 
W
0
–
= 2,4 М/с
57 
k
0
= 4,58
×
10
6
c
-1
М
-2
71 
а) 100 с
38 
а) 
W
+
= 1,4×10
-3
М/с
 
n = 3 
 
б) [
B
] = 0,05, [С] = 0,1
 
W
+
равн
= W
–
равн
 
 
в) [
B
] = [С] = 0,075
 
б) τ
= 2,86×10
-10
c 
 
 

174 
ПРИЛОЖЕНИЯ
 
 
 
Приложение 1
. 
Массы некоторых стабильных изотопов элементов
 
и их
 
природное содержание
Изотоп
 
Атомная масса, а.е.м.
 
Распространенность в 
природе
, 
мол.
 %
 
14
N 
14,003074 
99,63 
27
Al 
27,981540 
100 
10
B 
10,012937 
19,9 
11
B 
11,009305 
80,1 
16
O 
15,994915 
99,76 
6
Li 
6,015121 
7,5 
7
Li 
7,016003 
92,5 
24
Mg 
23,985042 
78,99 
25
Mg 
24,985837 
10,00 
26
Mg 
25,982593 
11,00 
19
F 
18,998403 
100 

175 
Приложение 2
. 
Константы ионизации кислот 
K
a
 
в водных растворах при 25
 
°С
 
Формула кислоты
 
К
а
 
Формула кислоты
 
К
а
 
H
3
BO
3 
5,8·10
–
10 
H
2
S
2
O
3
K
2
1,9·10
–
2
HCN 
6,2·10
–
10
H
2
Se 
K
1
1,3·10
–
4
CO
2(aq) 
+ H
2
O 
K
1 
4,
5·10
–
7
K
2
1,0·10
–
11
K
2 
4,
8·10
–
11
H
2
SeO
3 
K
1
1,8·10
–
3
H
2
C
2
O
4 
K
1 
5,6·10
–
2
K
2
3,2·10
–
9
K
2 
5,4·10
–
5
H
2
SeO
4 
K
2
1,3·10
–
2
H
4
SiO
4 
K
1 
1,3·10
–
11
H
2
Te 
K
1
2,3·10
–
3
K
2 
1,6·10
–
12
K
2
1,0·10
–
11
K
3 
2,0·10
–
14
H
2
TeO
3 
K
1
2,7·10
–
3
HNO
2 
6,9·10
–
4
K
2
1,8·10
–
8
H
3
PO
3 
K
1
3,1·10
–
2
H
6
TeO
6 
K
1
2,5·10
–
8
K
2
1,6·10
–
7
K
2
1,1·10
–
11
H
3
PO
4 
K
1
7,1·10
–
3
K
3
1,0·10
–
15
K
2
6,2·10
–
8
H
2
CrO
4 
K
1
1,6·10
–
1
K
3
5,0·10
–
13
K
2
3,2·10
–
7
H
3
AsO
3 
5,9·10
–
10
HF 
6,2·10
–
4
H
3
AsO
4 
K
1
5,6·10
–
3
HClO 
3,0·10
–
8
K
2
1,7·10
–
7
HClO
2 
1,1·10
–
2
K
3
3,0·10
–
12
HBrO 
2,2·10
–
9
H
2
O
2 
2,0·10
–
12
HIO 
2,3·10
–
11
H
2
S 
K
1
1,0·10
–
7
HIO
3 
1,7·10
–
1
K
2
2,5·10
–
13
H
5
IO
6 
K
1
2,5·10
–
2
H
2
SO
3 
K
1
1,4·10
–
2
K
2
4,3·10
–
9
(SO
2
·aq)
K
2
6,2·10
–
8
K
3
1,0·10
–
15
H
2
SO
4 
K
2
1,2·10
–
2
HCOOH 
1,8·10
–
4
H
2
S
2
O
3 
K
1
2,5·10
–
1
CH
3
COOH 
1,7·10
–
5
CCl
3
COOH 
2,0·10
–
2
 
 

176 
Приложение 
3. 
Константы ионизации оснований К
b
 
в водных растворах при 
25 
°
С
Основание по Бренстеду
 / 
сопряженная кислота
 
К
b
 
NH
3
/ NH
4
+ 
1,8·10
–
5
N
2
H
4
/ N
2
H
5
+ 
9,3·10
–
7
N
2
H
5
+
/ N
2
H
6
2+
9,3·10
–
14
NH
2
OH / NH
3
OH
+
8,9·10
–
11
Основание по Аррениусу
 
Ba(OH)
2 
2,3·10
–
1
Ca(OH)
2 
4,0·10
–
2
Sr(OH)
2 
1,6·10
–
1

177 
Приложение 4
. 
Произведения растворимости 
K
L
 
твердых веществ
 
в воде при 
25 
°
С
Формула
 
ПР
 
Формула
 
ПР
 
Формула
 
ПР
 
Ag
3
AsO
4 
1,1·10

21
CaCO
3 
4,8·10

9
HgS 
4·10

53
AgBr 
4,4·10

13
CaC
2
O
4 
2,5·10

9
MgCO
3 
2·10

4
AgBrO
3 
4,0·10

5
CaF
2 
3,4·10

11
Mg(OH)
2 
5,5·10

12
AgCN 
7·10

15
Ca(OH)
2 
5,5·10

6
Mg
3
(PO
4
)
2 
1·10

13
AgCNS 
1,2·10

12
Ca
3
(PO
4
)
2 
1·10

25
MnCO
3 
8,8·10

10
AgCH
3
COO 
4,4·10

3 
CaSO
4 
6,1·10

5
Mn(OH)
2 
4·10

14
Ag
2
CO
3 
6,2·10

12
CdCO
3 
5,2·10

12
MnS 
7·10

17
AgCl 
1,6·10

10
Cd(OH)
2 
6·10

15
NiCO
3 
1,3·10

7
Ag
2
CrO
4 
4,1·10

12
CdS 
1,2·10

28
Ni(OH)
2 
2·10

15
AgI 
8,1·10

17
Co(OH)
2 
6,3·10

15
NiS 
2·10

28
AgIO
3 
3,5·10

8
CoS 
3,1·10

28
PbBr
2 
9,2·10

6
AgNO
2 
7,2·10

4
Cr(OH)
3 
6,7·10

31
PbCO
3 
3,3·10

14
Ag
3
PO
4 
1,5·10

21
CuBr 
4,2·10

8
PbCrO
4 
1,8·10

14
Ag
2
S 
5,7·10

51
CuCl 
1·10

6
PbCl
2 
2,1·10

5
Ag
2
SO
4 
7,7·10

5
CuI 
1·10

12
PbI
2 
9,8·10

9
Al(OH)
3 
5,0·10

33
Cu
2
S 
3,6·10

50
Pb(OH)
2 
1·10

15
BaCO
3 
8,1·10

9
Cu(OH)
2 
5·10

19
PbS 
3,6·10

29
BaC
2
O
4 
1,6·10

7
CuS 
1,4
·10

36
PbSO
4 
1·10

8
BaCrO
4 
2,4·10

10
FeCO
3 
2,1·10

11
Sb(OH)
3 
5·10

26
BaF
2 
1,6·10

6
Fe(OH)
2 
1,7·10

15
Sb
2
S
3 
2,2
·10

90
BaSO
4 
1,1·10

10
Fe(OH)
3 
3,8·10

38
Sn(OH)
2 
5·10

26
BaSO
3 
8·10

7
FeS 
5·10

18
SnS 
1·10

27
Be(OH)
2 
2,7·10

10
Hg
2
CO
3 
9·10

17
Zn(OH)
2 
2,3·10

17
Bi
2
S
3 
8,9
·10

105
Hg
2
Cl
2 
3,5·10

18
ZnS 
1,9·10

22

178 
Приложение 5
. 

жүктеу/скачать 6,53 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: