Управление образования города алматы городской научно-методический центр новых технологий в образовании
жүктеу/скачать 2,35 Mb.
|
Факултатив
Определение содержания катионов железа В воде могут находиться соединения железа(II) и железа(III). Содержание железа в питьевой воде не должно превышать 0,3 мг/дм3, так как при большей концентрации у воды появляется неприятный «железистый» привкус. При большом содержании железа наблюдается массовое развитие железобактерий, вызывающее обрастание и закупорку труб. Концентрация железа выше 1 мг/дм3 губительна для рыб. Выбирая метод обезжелезивания, следует предварительно установить форму его содержания в воде. Для определения железа используют колориметрический метод. Он основан на образовании окрашенных комплексов железа с сульфосалициловой кислотой. В слабокислой среде (рН > 4) сульфосалициловая кислота взаимодействует только с ионами Fe3+, образуя комплекс красного цвета, устойчивый при рН = 4 –8. В щелочной среде (рН = 8–11,5) сульфосалициловая кислота реагирует с ионами Fe3+ и Fe2+, образуя комплекс желтого цвета. Материалы и оборудование: стеклянные пробирки объёмом 10 см3, мерные пипетки объёмом 10 см3, мерные колбы объёмом 50 см3, раствор серной кислоты 1Н, раствор сульфосалициловой кислоты 10%, стандартная шкала для определения содержания катионов железа в воде. Ход работы: для определения содержания в воде солей железа налить 10 см3 исследуемой воды в мерную колбу, добавить 1 см3 серной кислоты (для создания кислой среды). Далее прибавить 5 см3 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты. Раствор долить до метки дистиллированной водой и перемешать. Для сравнения с растворами стандартной шкалы приготовленный раствор налить в пробирку до уровня, одинакового со стандартными растворами. Окраску сравнивать, рассматривая растворы сверху. В присутствии ионов железа раствор окрашивается в розовый цвет. По стандартной шкале определить содержание в воде катионов железа. Стандартная шкала для определения содержания катионов железа в воде
Определение содержания катионов меди Медь в водах присутствует в результате загрязнения сточными водами предприятий химической, металлургической промышленности. Источником меди в воде может быть коррозия металлов или медьсодержащих металлических частей, соприкасающихся с водой. Концентрацию меди в воде определяют хемилюминесцентным методом (лабораторный метод анализа, в котором используется явление люминесценции). Лабораторная работа №2 Нейтрализация содой кислых отходов Лабораторная работа№3 Определение различных кисло-щелочных показателей тающего снега и определение органических веществ в нем Объективным показателем качества атмосферного воздуха в городе в зимний период времени является содержание различных загрязнителей в снежном покрове. Снежный покров накапливает в своем составе практически все вещества, поступающие в атмосферу. В связи с этим он обладает рядом свойств, делающих его удобным индикатором загрязнения не только самих атмосферных осадков, но и атмосферного воздуха, а также последующего загрязнения почвы и воды. Оценка загрязнения окружающей среды по степени загрязнения снежного покрова является широко используемым во всем мире приемом для проведения мониторинга окружающей среды. Подобные исследования осуществляются во многих странах и позволяют получать четкую картину экологической обстановки на значительных территориях в течение ряда лет. Такие исследования могут включать оценку степени запыленности воздуха, загрязнения тяжелыми металлами, нитратами, сульфатами, хлоридами, органическими веществами и т.п. и представляют собой основу для осуществления рекреационных мер по восстановлению экологического благополучия природы, общества, человека Цель работы: провести анализ талого снега по органолептическим и химическим показателям Материалы и оборудование: пробы снега с разных районов города, универсальный индикатор, раствор KMnO4, дистиллированная вода, пробирки 1. Определение кислотности. Для определения реакции водной среды талого снега необходим универсальный индикатор, полоску которого нужно смочить в пробе и сравнить цвет со стандартной шкалой pH. Снег может иметь, как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от преобладания тех или иных загрязняющих веществ. Если в снег попадают основания различных кислот, он приобретает кислотную реакцию. Присутствие соединений металлов, ароматических углеводородов защелачивает снег. 2. Обнаружение органических веществ. Признаки наличия органических веществ: радужная плёнка на поверхности воды; масляное пятно на фильтровальной бумаге после высыхания; обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия. В одну пробирку наливают 5 мл дистиллированной воды, в другую – исследуемую воду. В каждую пробирку прибавляют по капле 5% раствор перманганата калия КМnО4. В пробирке с дистиллированной водой окраска сохранится. Исчезновение окраски в исследуемой воде указывает на присутствие в ней органических веществ (иногда неорганических восстановителей). Результаты химического анализа пробы талого снега оформить в виде таблицы
Экскурсия на водоочистительную станцию или встреча с работником водоочистительной станции. ПРОГРАММА Элективный курс жүктеу/скачать 2,35 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|