Vii a тобы. Галогендер

VII A тобы. Галогендер

Сыртқы деңгейінде ns2 np5 (7е) болады. Олар бір электрон қосып алып, - 1-ге тең тотығу дәрежесін көрсетеді.

Сыртқы деңгейінде ns2 np5 (7е) болады. Олар бір электрон қосып алып, - 1-ге тең тотығу дәрежесін көрсетеді.

Фтор атомынан басқа галогендердің атомдары оң тотығу

дәрежесін +1, +3, +5, +7 көрсетеді.

Фтор атомының электротерістілігі жоғары болғандықтан фтор 2р –деңгейшесіне тек қана бір электронды қабылдайды, бос квант ұяшықтары жоқ.

Хлор атомының 3р – қосымша деңгейшесінен

3d – деңгейшесінде 5 орбиталі бар.

Қыздырылған қалыпты хлор атомындағы 3р және

3s –деңгейшелердегі электрондар 3d – деңгейшеге ауысады.

Сондықтан Cl , Br , I атомдарының +1, +3, +5, +7

тотығу дәрежелері бар.

Галогендердің сутекті қосылыстарының судағы

Галогендердің сутекті қосылыстарының судағы

ерітінделері қышқылдар болады.

• HF – фторсутек (балқытқыш қышқыл)
• HCl – хлорсутек (тұз қышқылы)
• HBr – бромсутек
• HI – иодты сутек

HF –HCl – HBr – HI

Қышқылдарының күші жоғарылайды.

Байланыс энергиясы төмендейді.

AgF – AgCl – AgBr – AgI

Ерігіштігі төмендейді (AgF суда жақсы ериді)

Сумен әрекеттесуі әртүрлі:

Сумен әрекеттесуі әртүрлі:

а) F2 + H2O = 2HF + O

б) Хлордың сумен әрекеттесуі екі қышқыл : тұз қышқылы(күшті) және хлорлау қышқылы(әлсіз) -түзе әрекеттеседі.

Cl2 + H2O = HCl + HClO (хлорлау қышқылы)

Cl2 + H2O = H + Cl + HClO

2HClO = 2HCl +O2

в) Br2 + H2O = HBr + HBrO бром суы

г) I2 + H2O = HI + HIO иод суы

Галогендердің реакцияға қатысу қабілеті F – Cl – Br – I

Галогендердің реакцияға қатысу қабілеті F – Cl – Br – I

қатарда төмендейді.

Активтілік : F2 > Cl2 >Br2 > I2 болады.

Галогендердің реттік нөмірі өскен сайын олардың

физикалық қасиеттері заңдылықпен өзгереді: